Меню

Ярь цвет ацетата меди ii

Ацетат меди (II)

от зеленого (безводный) до сине-зеленого (моногидрат), кристаллы без запаха

Внешние идентификаторы / базы данных
Количество CAS
  • 142-71-2 (безводный)
  • 6046-93-1 (моногидрат)
ECHA InfoCard 100.005.049
PubChem 8895
Викиданные Q421854
характеристики Молярная масса 181,64 г моль -1 (безводный)

умеренной в воде (72 г л -1 при 20 ° C, моногидрата)

правила техники безопасности
Маркировка опасности GHS

Токсикологические данные
  • 501 мг кг -1 ( LD 50 , крыса , оральный , безводный)
  • 710 мг кг -1 ( LD 50 , крыса , оральный , моногидрат)
Насколько это возможно и общепринято, используются единицы СИ . Если не указано иное, приведенные данные относятся к стандартным условиям .

Меди (II) ацетат (также ярь — медянка ; латинское aceticum Купрум или aerugo , ранее Viride Aeris или АЕС Viride ) представляет собой соль меди из уксусной кислоты с структурной формулой Cu (CH 3 COO) 2 .

Термин «verdigris» (поздний средневерхненемецкий spāngrüen или grüenspān ) после средневекового латинского viride Hispanum («испанский зеленый»; ранее «Yspanicum», «испанский зеленый», «Span green» и назывался «медная ржавчина») образовался из-за произведенный из искусственного оксида меди уксусной кислоты был импортирован из Испании в средние века .

Оглавление

характеристики

Ацетат меди (II) кристаллизуется из водного раствора в виде моногидрата (Cu (CH 3 COO) 2 · H 2 O). Соль образует темно-зеленые кристаллы, растворяющиеся в воде (при температуре от 20 ° C до 72 г / л) и этаноле . Эти кристаллы погоды в воздухе и теряют при нагревании выше 100 ° С ее кристаллизационной водой . Из 220 ° С соль разлагается с медью (I) , оксид , оксид меди (II) , ацетон , ацетальдегид , окись углерода и двуокись углерода образуется в качестве продуктов разложения.

Производство

Ацетат меди получают в лаборатории, когда медный лист или проволоку помещают в уксусную кислоту или уксус на воздухе. В процессе сначала образуется так называемый вердигрис , который представляет собой смесь различных основных ацетатов меди и образуется в точках меди, расположенных над раствором уксусной кислоты. Вердигр также образуется при хранении продуктов, содержащих уксус, в медных сосудах. Вердигрис (примерный состав Cu (CH 3 COO) 2 · [Cu (OH) 2 ] 3 · 2H 2 O) не следует путать с зелеными слоями патины , а именно с медью (хлорид карбонатного хлорида) — смесями гидроксида (основная медь соединения), которые z. Б. формируют на медных кровлях.

Растворенный в уксусной кислоте, вердигрис затем дает ацетат меди (ранее также называемый медным дымом ). В техническом производстве ацетата меди с уксусной кислотой вместо металлической меди используется оксид меди (II) или основной карбонат меди (CuCO 3 · Cu (OH) 2 ).

С. ты О + 2 С. ЧАС 3 С. О О ЧАС → С. ты ( С. ЧАС 3 С. О О ) 2 + ЧАС 2 О <\ displaystyle \ mathrm COOH \ rightarrow Cu (CH_ <3>COO) _ <2>+ H_ <2>O>> С. ты С. О 3 ⋅ С. ты ( О ЧАС ) 2 + 4-й С. ЧАС 3 С. О О ЧАС → 2 С. ты ( С. ЧАС 3 С. О О ) 2 + 2 ЧАС 2 О + С. О 2 ↑ <\ displaystyle \ mathrm \ cdot Cu (OH) _ <2>+4 \ CH_ <3>COOH \ rightarrow 2 \ Cu (CH_ <3>COO) _ <2>+2 \ H_ <2 >O + CO_ <2>\ uparrow>>

использовать

Ацетат меди — это цветной пигмент (испанский зеленый) от зеленого (также зеленоватого) до синего (при смешивании с известью и уксусной кислотой образуется ацетат меди и кальция). Он использовался в масляной живописи, особенно в эпоху Возрождения, как один из немногих зеленых пигментов, доступных в то время. Он является важным промежуточным продуктом при производстве ядовитого цветного пигмента Schweinfurt Green , действует как фунгицид (противогрибковое средство) и является умеренно токсичным. В бенгальском свете и в фейерверках он дает зеленый цвет пламени.

Случаться

В природе ацетат меди встречается как очень редкий минерал хоганит .

Источник

Ацетат меди (II)

Ацетат меди (II)
Систематическое
наименование
Ацетат меди (II)
Традиционные названия Уксуснокислая медь
Хим. формула C4H6CuO4 и Cu2(CH3CO2)4(H2O)2
Рац. формула (CH3COO)2Cu
Состояние твёрдое
Молярная масса 181.65(безводный) 199.67(моногидрат) г/моль
Плотность 1.882 г/см³
Температура
• плавления 115 °C
• кипения 240 °C
• разложения 290 °C
Растворимость
• в воде 7.2\20(холодная\горячая вода)
• в этаноле растворим
• в ацетоне малорастворим (0.28г на 100г при 15°С)
Рег. номер CAS 142-71-2
PubChem 8895
Рег. номер EINECS 205-553-3
SMILES
ChemSpider 8555 и 21169880
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Ацетат меди (II) (ярь-медянка; (CH3COO)2Cu) — сложное химическое соединение, медная соль уксусной кислоты.

Содержание

Физические свойства

Ацетат меди (II) представляет собой тёмно-сине-зелёные кристаллы моноклинной сингонии, растворимые в воде (7,1 г/100г воды), растворим также в спиртах, эфире.

Ацетат меди не горит, но окрашивает пламя в нежно-салатовый цвет.

Получение

Ацетат меди (II) получают взаимодействием гидроксида меди (II) c уксусной кислотой:

Карбоната меди(II) c уксусной кислотой:

Так же можно получить смешиванием сульфата меди (II) c гидрокарбонатом натрия, и затем, после промывания осадка основного карбоната меди от сульфата натрия, добавить уксусной кислоты:

Практически получается и растворением опилок металлической меди в уксусной эссенции при доступе кислорода воздуха. Процесс происходит медленно и на дне ёмкости по мере реакции вырастают крупные ровные кристаллы:

Химические свойства

Диссоциация

Как и все растворимые соли, ацетат меди в водных растворах диссоциирует.

Реакции обмена

Ацетат меди реагирует с сильными основаниями с образованием студенистого голубого осадка гидроксида меди (II) и соответствующей соли-ацетата.

Реакции замещения

Ацетат меди реагирует с металлами, стоящими левее меди в электрохимическом ряду активности металлов.

Применение

Моногидрат ацетата меди (II) (CH3COO)2Cu·H2O — фунгицид, пигмент для керамики, реагент для обнаружения углеводов и селективно — глюкозы, катализатор полимеризации (стирола и др.), стабилизатор искусственных волокон.

Кристаллы ацетата меди (II) на медной проволоке

Водный раствор ацетата меди (II)

Молекулярная структура дигидрата тетраацетата димеди(II)

Источник

Ацетат меди (II) — Copper(II) acetate

  • 142-71-2 (безводный) Y
  • 6046-93-1 (гидрат) Y
  • 39M11XPH03 (безводный) Y
  • 39J9V52S86 (гидрат) Y
Cu (CH 3 COO) 2 Молярная масса 181,63 г / моль (безводный)
199,65 г / моль (гидрат) Появление Темно-зеленое кристаллическое твердое вещество Запах Без запаха (гидрат) Плотность 1,882 г / см 3 (гидрат) Температура плавления Не определено (135-по 中文 wikipedia) Точка кипения 240 ° С (464 ° F, 513 К)

N проверить ( что есть ?) Y N Ссылки на инфобоксы

Меди (II) ацетат , называемый также ацетат меди , является химическим соединением с формулой Cu (OAc) 2 , где АсО — это ацетат ( СН
3 CO —
2 ). Гидратированное производное Cu 2 (OAc) 4 (H 2 O) 2 , которое содержит одну молекулу воды на каждый атом меди, коммерчески доступно. Безводный ацетат меди (II) представляет собой темно-зеленое кристаллическое твердое вещество, тогда как Cu 2 (OAc) 4 (H 2 O) 2 имеет более голубовато-зеленый цвет. С древних времен ацетаты меди в той или иной форме использовались в качестве фунгицидов и зеленых пигментов . Сегодня ацетаты меди используются в качестве реагентов для синтеза различных неорганических и органических соединений . Ацетат меди, как и все соединения меди, излучает сине-зеленое свечение в пламени . Минерал хоганит — это встречающаяся в природе форма ацетата меди (II). Родственный минерал, также содержащий кальций, — это папеит. Оба очень редки.

СОДЕРЖАНИЕ

Состав

Гидрат ацетата меди принимает структуру лопастного колеса, наблюдаемую также для родственных тетраацетатов Rh (II) и Cr (II). Один атом кислорода в каждом ацетате связан с одним атомом меди при 1,97 Å (197 пм ). Завершают координационную сферу два водных лиганда с расстояниями Cu – O 2,20 Å (220 пм). Расстояние между двумя атомами меди составляет всего 2,62 Å (262 пм), что близко к разделению Cu – Cu в металлической меди. Два медных центра взаимодействуют, что приводит к уменьшению магнитного момента, так что при температурах ниже 90 К Cu 2 (OAc) 4 (H 2 O) 2 по существу диамагнитен. Cu 2 (OAc) 4 (H 2 O) 2 стал решающим шагом в развитии современных теорий антиферромагнитного обменного взаимодействия , которые приписывают его низкотемпературное диамагнитное поведение нейтрализации двух противоположных спинов на соседних атомах меди.

Синтез

Ацетат меди (II) получают промышленным способом путем нагревания гидроксида меди (II) или основного карбоната меди (II) с уксусной кислотой .

Родственные соединения

Нагревание смеси безводного ацетата меди (II) и металлической меди дает ацетат меди (I) :

В отличие от производного меди (II) ацетат меди (I) бесцветен и диамагнитен.

«Основной ацетат меди» получают нейтрализацией водного раствора ацетата меди (II). Основной ацетат плохо растворяется. Этот материал является компонентом вердигриса , сине-зеленого вещества, которое образуется на меди при длительном воздействии атмосферы.

Использование в химическом синтезе

Ацетат меди (II) нашел некоторое применение в качестве окислителя в органическом синтезе. В реакции Эглинтона Cu 2 (OAc) 4 используется для связывания концевых алкинов с образованием 1,3- диина :

Cu 2 (OAc) 4 + 2 RC≡CH → 2 CuOAc + RC≡C − C≡CR + 2 HOAc

Реакция протекает через посредство ацетилидов меди (I) , которые затем окисляются ацетатом меди (II), высвобождая ацетилидный радикал. Родственная реакция с участием ацетилидов меди — это синтез инаминов , концевых алкинов с аминогруппами с использованием Cu 2 (OAc) 4 . Он был использован для гидроаминирования из акрилонитрила .

Он также является окислителем в тесте Барфода .

Он реагирует с триоксидом мышьяка с образованием ацетоарсенита меди, мощного инсектицида и фунгицида, называемого парижской зеленью .

Источник

Читайте также:  Клеммы wago алюминий медь маркировка
Adblock
detector