Меню

Этиловый спирт медь катализатор

Этиловый спирт медь катализатор

16 лет успешной работы в сфере подготовки к ЕГЭ и ОГЭ!

1602 поступивших (100%) в лучшие вузы Москвы

Подготовка к ЕГЭ, ОГЭ и предметным Олимпиадам в Москве

Окисление этанола на медном катализаторе

Описание.
Проведем окисление спирта оксидом двухвалентной меди. Для этого воспользуемся медной проволокой. Будем продувать пары спирта через раскаленную медную спираль. Приготовим прибор для окисления спиртов, заправим его этанолом. В этанол опущена трубка, по которой будет поступать воздух. Для обнаружения продукта окисления этанола приготовим пробирку с фуксинсернистой кислотой. Немного подогреем прибор. Теперь нагреем медную проволоку. Соединение меди окрашивает пламя в зеленый цвет. На раскаленной проволоке образуется оксид двухвалентной меди, который будет восстанавливаться спиртом до металлической меди.

Раскаленную медную проволоку помещаем в прибор, и будем продувать воздух через спирт. Струю воздуха создаем с помощью давления воды. Воздух проходит через этанол, пары этанола взаимодействуют с оксидом меди, получается уксусный альдегид. Фуксинсернистая кислота взаимодействует с альдегидом и окрашивается в фиолетовый цвет. Фуксинсернистая кислота используется для обнаружения альдегидов. При окислении одноатомных спиртов образуются альдегиды. Медная спираль раскаляется от теплоты реакции окисления спирта. Покажем, насколько раскалена спираль, для этого достаточно поднести спичку.

Источник

Каталитическое дегидрирование спиртов

Реакции дегидрирования спиртов необходимы для получения альдегидов и кетонов. Кетоны получаются из вторичных спиртов, а альдегиды из первичных спиртов. Катализаторами в процессах служат медь, серебро, хромиты меди, оксид цинка и т.д. Стоит отметить, что по сравнению с медными катализаторами оксид цинка является более стойким и не теряет активность в ходе процесса, однако может провоцировать реакцию дегидратации. В общем виде реакции дегидрирования спиртов могут быть представлены следующим образом:

В промышленности дегидрированием спиртов получают такие соединения, как ацетальдегид, ацетон, метилэтилкетон и циклогексанон. Процессы протекают в токе водяного пара. Наиболее распространенными процессами являются:

1. Дегидрирование этанола осуществляется на медном или серебряном катализаторе при температуре 200 — 400 °С и атмосферном давлении. Катализатор представляет собой какой-либо носитель Al2O3, SnO2 или углеродное волокно, на который нанесены компоненты серебра или меди. Данная реакция является одной из составляющих процесса Вакера, который является промышленным методом получения уксусного альдегида из этанола путем его дегидрирования или окисления кислородом.

2. Дегидрирование пропанола может протекать по-разному, в зависимости от структурной формулы его исходного вещества. 2-пропанол, который является вторичным спиртом дегидрируется до ацетона, а 1-пропанол, будучи первичным спиртом, дегидрируется до пропаналя при атмосферном давлении и температуре процесса 250 — 450 °С.

3. Дегидрирование бутанола так же зависит от структуры исходного соединения, которая влияет на конечный продукт (альдегид или кетон).

4. Дегидрирование метанола. Данный процесс не является до конца изученным, но большинство исследователей выделяет его как перспективный процесс синтеза формальдегида, не содержащего воды. Предлагаются разные параметры процесса: температура 600 — 900 °С, активный компонент катализатора цинк или медь, носитель оксид кремния, возможность инициирования реакции перекисью водорода и т.д. На данный момент большую часть формальдегида в мире получают окислением метанола.

Читайте также:  Прием меди в лиде

Источник

Распространённые глупости, в которые верят самогонщики. Металлы в самогоноварении

Существует много заблуждений относительно того, какой металл допустимо использовать в самогонном аппарате, а какой категорически применять не стоит. Сейчас мы будем разбираться с самыми популярными из них.

В самогоноварении можно использовать только пищевую нержавейку. По этому поводу можно услышать много чего – и то, что у «неправильной» нержавейки состав не такой, как надо, и что пищевая нержавейка не должна магнититься, и так далее и тому подобное. Начнём с того, что в ГОСТах вообще не существует такого понятия как «пищевая нержавейка». Антикоррозийный эффект нержавеющей стали достигается за счёт добавления в сплав хрома. Его может быть от 12 до 27%. Чем больше хрома, тем выше устойчивость к коррозии. Также для улучшения антикоррозийных свойств металла дополнительно используют другие вещества. За счёт этих примесей на поверхности стали образуется плёнка из нерастворимых окислов, не дающая металлу взаимодействовать с окружающей средой.

Таким образом, никакой особой «пищевой» нержавейки попросту не существует – марки нержавеющей стали отличаются процентным составом компонентов, степенью устойчивости к коррозии и являются безопасными для человека.

Медь связывает соединения серы и улучшает вкус продукта. Первое отчасти верно. Медь при высоких температурах реагирует с растворимыми и летучими соединениями серы, образуя нерастворимые и нелетучие. Если у вас в браге присутствует сера, медь её свяжет и при этом потемнеет. Но эта реакция происходит только на поверхности чистого металла. А уже через несколько минут медь покрывается слоем окислов и перестаёт работать. Обычная медная трубка никакого «связывающего» эффекта не даст. Нужны вставки с большой площадью контакта. Отчасти в этом смысле оправдано применение мочалок и колец, которые помещают в царгу. Но и они тоже быстро покрываются окислами и работают разве что на укрепление продукта, но никак не на его очистку. Удалить же налёт с таких поверхностей крайне проблематично, так что подобные изделия можно рассматривать как одноразовые.

Что касается второго вопроса, то тут всё ещё более неоднозначно. Лично я не заметил никакой разницы во вкусе напитков, полученных на меди и нержавейке. Однако известно, что контакт с медью ускоряет старение спиртов и, как следствие, дистиллят созревает быстрее. Если для связывания серы важен контакт пара с медью, то здесь с металлом должен контактировать спирт. То есть значение имеет материал холодильника, а не бака и паропроводящей магистрали. Но главная беда в том, что соединения меди, влияющие на старение спиртов, являются вредными для организма. Так что тут палка о двух концах. А, в целом, полезность меди в самогоноварении слишком преувеличена.

Читайте также:  Сколько граммов соли потребуется для приготовления водного раствора хлорида меди

Латунь и алюминий использовать недопустимо. Главная претензия к латуни – в ней содержится цинк. А он ядовит. От 150 миллиграмм опасен для здоровья, а доза в 6 грамм смертельна. Однако на самом деле латунь гораздо безопасней меди. Цинк выступает в качестве легирующего компонента, как хром в нержавейке, и препятствует окислительным процессам. Поэтому, в отличие от меди, латунь практически ничего не выделяет в процессе контакта с брагой, спиртом и спиртовыми парами. А для того, чтобы цинк и другие примеси начали активно вымываться, нужна температура значительно выше 100 градусов. Таким образом, латунь подходит не только для различных соединительных фитингов и трубок, но и для изготовления холодильника. Чистить его проще, чем медный, антикоррозийные свойства этого материала выше, а сам он значительно прочнее.

Алюминий, по мнению многих самогонщиков, взаимодействует с кислотами, содержащимися в браге, и выделяет вредные вещества. На самом деле алюминий очень ограниченно взаимодействует с кислотами и уж тем более никаких страшных ядов не выделяет. Куда опасней для него щёлочь. Поэтому категорически не стоит сыпать в брагу соду или мел, если вы собираетесь перегонять её в алюминиевом бидоне. В этом случае есть риск, что бак очень скоро потечёт.

Холодильников из алюминия лично я не видел, но они существуют и используются. Коррозии такие изделия подвержены ничуть не больше медных, зато не выделяют вредных окислов. Непопулярность этого материала обусловлена исключительно тем, что паять его сложно.

Таким образом, все вышеперечисленные металлы могут быть использованы в самогонном аппарате.

Источник

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu 2+
OH — Р Р Р Р Р М Н М Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
F — Р М Р Р Р М Н Н М М Н Н Н Р Р Р Р Р Н Р Р
Cl — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р М Р Р
Br — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М М Р Р
I — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? Р ? Р Р Р Р Н Н Н М ?
S 2- М Р Р Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
HS — Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? Н ? ? ? ? ? ? ?
SO3 2- Р Р Р Р Р Н Н М Н ? Н ? Н Н ? М М Н ? ?
HSO3 Р ? Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
SO4 2- Р Р Р Р Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М Н Р Р
HSO4 Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? Н ? ?
NO3 Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
NO2 Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ?
PO4 3- Р Н Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
CO3 2- Р Р Р Р Р Н Н Н Н ? ? Н ? Н Н Н Н Н ? Н ? Н
CH3COO — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
SiO3 2- Н Н Р Р ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? Н ? ?
Читайте также:  Взаимодействие фенола с гидроксидом меди ii
Растворимые (>1%) Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Размер шрифта
Отображение гетероатомов

Здесь, возможно, указаны не все изомеры данного вещества.

Более полный поиск изомеров следует проводить по формуле. Например, чтобы получить изомеры вещества с формулой С6H10O2 , следует сделать запрос так:

Изомеры — это соединения с одинаковым количественным составом (то есть одинаковым числом атомов каждого элемента), но разным строением.

Корректная работа сайта обеспечена на всех браузерах, кроме Internet Explorer.

Если вы пользуетесь Internet Explorer, смените браузер.

Источник

Adblock
detector