Меню

Этиловый спирт безводный сульфат меди

Приготовление абсолютного спирта

Для приготовления абсолютного спирта в лабораторных условиях используются прокаленный (безводный) медный купорос.

Приготовление безводного купороса. Берут химически чистый синий купорос (если он крупнокристаллический, то его предварительно толкут в фарфоровой ступке) и прокаливают в фарфоровой чашке. В результате прокаливания происходит удаление кристаллизационной воды из молекулы медного купороса (CuSO4*5H2O) и получается безводный купорос белого цвета (CuSO4). При соприкосновении с водой такой безводный купорос вновь жадно поглощает воду и дает первоначальное соединение синего цвета, на чем и основано его применение для обезвоживания спирта.

Прокаливание ведут с соблюдением известных предосторожностей, а именно: мелко размельченный купорос небольшими порциями прокаливают на малом огне через асбестовую сетку в фарфоровой чашке (или медной посуде) при постоянном помешивании фарфоровой или стеклянной лопаткой. Нельзя пользоваться металлическим шпателем и вести прокаливание в железной или никелированной посуде. Несоблюдение указанных правил может повести к пережиганию, точнее, к разложению медного купороса с образованием окислов меди (CuO). Последнее обстоятельство весьма неблагоприятно сказывается на способности купороса поглощать воду.

Хорошо и осторожно прокаленный медный купорос должен быть совершенно белым или слегка голубоватым: при перекаливании он приобретает серый цвет. Пережженный купорос при соединении с водой дает грязно-зеленые тона, что является нежелательным, ибо затрудняет контроль за ходом обезвоживания спирта. Очень хорошо вести прокаливание купороса на электрической плитке малой мощности или даже в термостате при температуре 60—70°; в этом последнем случае мелко растолченный купорос рассыпают тонким слоем на картоне. Прокаливание в термостате при 60—70° идет медленно, около 3 недель (при ежедневном перемешивании), а при температуре 100° — в течение 1—2 дней (в фарфоровой чашке).

При прокаливании медный купорос начинает отдавать кристаллизационную воду уже при температуре 60°, а при 100° частично разлагается и становится серым.

Прокаленный купорос хранят в банке с притертой пробкой.

Для приготовления абсолютного спирта прокаленный белый купорос насыпают в большую широкогорлую банку и заливают 90° спиртом из такого расчета, чтобы столб спирта над купоросом превышал толщину слоя последнего не больше чем в 4—5 раз. Содержимое банки ежедневно взбалтывают в течение 4—5 дней, добиваясь посинения всей толщи оседающего купороса. После этого в банку подсыпают еще порцию белого купороса, но уже в меньшем количестве, примерно в 2—3 раза, и оставляют на 1—2 дня. Подсыпание купороса повторяют до тех пор, пока последняя порция его не перестанет синеть, тогда абсолютный спирт считается готовым. Такой абсолютный спирт хранится постоянно на медном купоросе и используется по мере надобности для различных целей.

Если обезвоживанию подвергается 95—96° спирт, то (прокаленный) купорос приходится добавлять не больше 1—2 раз, и выход абсолютного спирта в этом случае будет составлять около 60—70%. Относительно небольшой выход абсолютного спирта объясняется тем, что значительная часть его остается на купоросе.

Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет

Источник

Опыт 1. Определение строения спиртов.

Лабораторная работа №1

Тема: Гидроксильные соединения (Спирты и фенолы).

Цель: исследовать химические свойства одноатомных и многоатомных спиртов, осуществить качественные реакции на гидроксильные соединения.

Опыт 1. Определение строения спиртов.

Реактивы и материалы: реактив Лукаса; пропанол; 2-пропанол, ; трет-бутанол.

Берут 3 пробирки, нумеруют восковым карандашом и приливают в каждую по 2 капли спирта (в первую – пропанол, во вторую – 2-пропанол и в третью – трет-бутанол). Затем в пробирки приливают по 5 капель реактива Лукаса (хлористый цинк, растворенный в концентрированной соляной кислоте), взбалтывают содержимое пробирок и оставляют стоять 1 мин.

В пробирке с пропанолом раствор остается прозрачным, раствор 2-пропанола слегка мутнеет, а в пробирке с трет-бутанолом образуется на дне маслянистая капля.

Читайте также:  По чем медь принимают в нижневартовска

При помощи пробы Лукаса можно установить, является ли данный спирт первичным, вторичным или третичным. Первичный спирт остается прозрачным, вторичный – мутнеет, а третичный вступает в химическую реакцию с образованием галогеналкила.

Опыт 2. Обнаружение присутствия воды в спирте и обезвоживание спирта.

Реактивы и материалы: этанол (ректификат); сульфат меди безводный (порошок).

В сухую пробирку помещают несколько кристаллов безводного сульфата меди и добавляют 3-4 капли этанола . Смесь хорошо встряхивают и слегка нагревают. Белый порошок быстро окрашивается в голубой цвет.

Спирты содержат примесь растворенной воды. В обычном спирте-ректификате содержится около 5% воды, которую нельзя удалить перегонкой, так как ректификат является азеотропной смесью. Безводный сульфат меди, связывая воду, переходит в синий кристаллогидрат CuSO4*5H2O. По изменению окраски судят о наличии воды в спирте и о ходе обезвоживания спирта.

Опыт 3. Свойства изоамилового спирта.

Реактивы и материалы: изоамиловый спирт; раствор йода KI, 0,1 н.

В сухую пробирку помещают 2 капли изоамилового спирта и отмечают его запах. Изоамиловый спирт имеет специфический запах, он раздражает дыхательные пути (вызывает кашель). К 2 каплям изоамилового спирта добавляют 5 капель воды и взбалтывают. Образуется мутная жидкость – эмульсия, которая быстро расслаивается.

В пробирку со смесью изоамилового спирта и воды добавляют каплю водного раствора йода в йодистом калии и взбалтывают. Йод растворяется в изоамиловом спирте лучше, чем в воде, поэтому при встряхивании переходит из водного в спиртовой слой, окрашивая его в желтый цвет.

Опыт 4. Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди (II).

Реактивы и материалы: глицерин; сульфат меди, 0,2 н. раствор; едкий натр, 2 н раствор.

Помещают в пробирку 2 капли раствора сульфата меди, 2 капли раствора едкого натра и перемешивают — образуется голубой студенистый осадок гидроксида меди (П). В пробирку добавляют 1 каплю глицерина и взбалтывают содержимое. Осадок растворяется и появляется темно-синее окрашивание вследствие образования глицерата меди.

Глицерин – трехатомный спирт. Кислотность его больше, чем одноатомных спиртов: увеличение числа гидроксильных групп усиливает кислотный характер. Глицерин легко образует глицераты с гидроксидами тяжелых металлов.

Однако способность его образовывать металлические производные (глицераты) с многовалентными металлами объясняется не столько его повышенной кислотностью, сколько тем, что при этом образуются внутрикомплексные соединения, обладающие особой устойчивостью. Соединения такого типа часто называют хелатными(от греческого «хела» — клешня).

Лабораторная работа №1

Тема: Гидроксильные соединения (Спирты и фенолы).

Цель: исследовать химические свойства одноатомных и многоатомных спиртов, осуществить качественные реакции на гидроксильные соединения.

Опыт 1. Определение строения спиртов.

Реактивы и материалы: реактив Лукаса; пропанол; 2-пропанол, ; трет-бутанол.

Берут 3 пробирки, нумеруют восковым карандашом и приливают в каждую по 2 капли спирта (в первую – пропанол, во вторую – 2-пропанол и в третью – трет-бутанол). Затем в пробирки приливают по 5 капель реактива Лукаса (хлористый цинк, растворенный в концентрированной соляной кислоте), взбалтывают содержимое пробирок и оставляют стоять 1 мин.

В пробирке с пропанолом раствор остается прозрачным, раствор 2-пропанола слегка мутнеет, а в пробирке с трет-бутанолом образуется на дне маслянистая капля.

При помощи пробы Лукаса можно установить, является ли данный спирт первичным, вторичным или третичным. Первичный спирт остается прозрачным, вторичный – мутнеет, а третичный вступает в химическую реакцию с образованием галогеналкила.

Источник

Форум химиков

медный купорос (растворимость в этиловом спирте)

медный купорос (растворимость в этиловом спирте)

Сообщение Naglus » Ср апр 10, 2013 6:00 pm

Re: медный купорос (растворимость в этиловом спирте)

Сообщение amik » Ср апр 10, 2013 8:26 pm

Читайте также:  Медь как микроэлемент кратко

35% воды и спирт наверняка не безводный, поэтому некоторая растворимость за счет наличия в системе Н2O будет иметь место. Что-нибудь на уровне сотых долей процента.

Re: медный купорос (растворимость в этиловом спирте)

Сообщение SkydiVAR » Ср апр 10, 2013 8:29 pm

А Вы с какой целью интересуетесь?
Вообще-то, безводный сульфат меди иногда используется для абсолютизации спирта. Однако! После этого спирт непременно перегоняется.
Делаем вывод: некоторая (возможно — очень незначительная) растворимость наверняка присутствует.
Поэтому: если примесь небольшого количества сульфата меди в Вашем спирте не критична — пользуйте на здоровье (например, для примочек или для реакций, в которых Вы и так пару-тройку эквивалентов солей меди загружаете); если же Вы планируете употреблять сей спирт внутрь и в достаточном количестве — вопрос должен быть рассмотрен именно на «количественном», а не на «качественном» уровне.

Всё растворимо во всём, в общем случае.

Re: медный купорос (растворимость в этиловом спирте)

Сообщение Naglus » Ср апр 10, 2013 9:46 pm

Re: медный купорос (растворимость в этиловом спирте)

Сообщение MONSTA » Пт апр 12, 2013 11:50 am

Хотя человек уже ушел вполне успокоенный, могу от себя добавить. Растворение высокозарядных (а там и у катиона, и у аниона заряд 2) солей все же требует растворителя, можно сказать, повышенной полярности. Тем более что там двойка и по катионному заряду, и по анионному. Этанол к таким растворителям не относится, хотя наличие воды и в растворителе, и в растворяемом веществе может несколько улучшить дело, кто спорит!

Мы не рассматриваем некие клинические случаи слишком большой склонности к образованию сольватов (гидратов). Вроде ионов кальция. Да тут и не тот вариант. Хотя, да, нахватавшись молекул воды из осушаемого растворителя, данный купорос еще, чего доброго, и раствориться попробует. Поэтому и перегоняют все это дело после осушения.

Источник

Органическая химия: Лабораторный практикум , страница 11

расщепление продукта иодирования — иодаля – щелочью

CI3CHO + NaOH ® CHI3 + HCOONa

V. СПИРТЫ. ФЕНОЛЫ. ПРОСТЫЕ ЭФИРЫ

Опыт № 14. Растворимость спиртов в воде

В отдельные пробирки наливают по

2-3 мл этилового, пропилового, бутилового, амилового спиртов и глицерина. Прибавляют по

3 мл воды, встряхивают и наблюдают растворимость. Необходимо отметить, как зависит растворимость спиртов от величины углеводородного радикала, с которым связана гидроксильная группа и от числа гидроксильных групп в молекуле спирта. pH водных растворов определяют с помощью универсальной индикаторной бумаги.

Опыт № 15. Выделение тепла при смешивании этилового спирта с водой

5 мл 95%-ного этилового спирта, в другую – столько же воды. Содержимое обеих пробирок приводят к одинаковой температуре погружением в водяную баню, отмечают температуру. Вынув обе пробирки из бани, быстро смешивают их содержимое и замеряют температуру образовавшейся смеси. В чем причина наблюдающегося разогрева?

Опыт № 16. Горючесть спиртов

В отдельные небольшие фарфоровые чашки или тигли наливают по

2-3 мл различных спиртов. Зажигают и наблюдают горение спиртов. Отмечают зависимость светимости пламени от процентного содержания углерода в молекуле спирта. Продуктами горения спиртов являются углекислый газ и вода:

Опыт №17. Обнаружение воды в спирте-ректификате

Сульфат меди (медный купорос)

Синие кристаллы медного купороса CuSO4×5H2O нагревают в фарфоровом тигле до тех пор, пока они превратятся в белый порошок и не прекратится выделение воды. После охлаждения белый безводный порошок сульфата меди CuSO4 насыпают в пробирку на

1 /5— 1 /6 объема и добавляют туда же

Читайте также:  Прием меди в михайловке

5-6 мл спирта-ректификата. Порошок синеет вследствие образования медного купороса под действием воды, содержащийся в спирте.

Опыт №18. Образование глицерата меди.

Раствор гидроксида натрия

2 мл 2н раствора гидроксида натрия и

10-15 капель 0,2н раствора сульфата меди. Появляется голубой студенистый осадок гидроксида меди (II). К полученному осадку прибавляют при взбалтывании

10-15 капель глицерина. Осадок растворяется и образуется темно-синий раствор глицерата меди:

Чем объясняется способность глицерина растворять гидроксиды некоторых металлов?

Опыт № 19. Окисление этилового спирта перманганатом калия

Раствор перманганата калия

1-2 мл этилового спирта, прибавляют

1 мл водного раствора перманганата калия и нагревают в слабом пламени спиртовки. При окислении этилового спирта образуется уксусный альдегид (легкокипящая жидкость с запахом прелых яблок), а перманганат калия обесцвечивается и выпадает бурый осадок оксида марганца (IV):

  • АлтГТУ 419
  • АлтГУ 113
  • АмПГУ 296
  • АГТУ 267
  • БИТТУ 794
  • БГТУ «Военмех» 1191
  • БГМУ 172
  • БГТУ 603
  • БГУ 155
  • БГУИР 391
  • БелГУТ 4908
  • БГЭУ 963
  • БНТУ 1070
  • БТЭУ ПК 689
  • БрГУ 179
  • ВНТУ 120
  • ВГУЭС 426
  • ВлГУ 645
  • ВМедА 611
  • ВолгГТУ 235
  • ВНУ им. Даля 166
  • ВЗФЭИ 245
  • ВятГСХА 101
  • ВятГГУ 139
  • ВятГУ 559
  • ГГДСК 171
  • ГомГМК 501
  • ГГМУ 1966
  • ГГТУ им. Сухого 4467
  • ГГУ им. Скорины 1590
  • ГМА им. Макарова 299
  • ДГПУ 159
  • ДальГАУ 279
  • ДВГГУ 134
  • ДВГМУ 408
  • ДВГТУ 936
  • ДВГУПС 305
  • ДВФУ 949
  • ДонГТУ 498
  • ДИТМ МНТУ 109
  • ИвГМА 488
  • ИГХТУ 131
  • ИжГТУ 145
  • КемГППК 171
  • КемГУ 508
  • КГМТУ 270
  • КировАТ 147
  • КГКСЭП 407
  • КГТА им. Дегтярева 174
  • КнАГТУ 2910
  • КрасГАУ 345
  • КрасГМУ 629
  • КГПУ им. Астафьева 133
  • КГТУ (СФУ) 567
  • КГТЭИ (СФУ) 112
  • КПК №2 177
  • КубГТУ 138
  • КубГУ 109
  • КузГПА 182
  • КузГТУ 789
  • МГТУ им. Носова 369
  • МГЭУ им. Сахарова 232
  • МГЭК 249
  • МГПУ 165
  • МАИ 144
  • МАДИ 151
  • МГИУ 1179
  • МГОУ 121
  • МГСУ 331
  • МГУ 273
  • МГУКИ 101
  • МГУПИ 225
  • МГУПС (МИИТ) 637
  • МГУТУ 122
  • МТУСИ 179
  • ХАИ 656
  • ТПУ 455
  • НИУ МЭИ 640
  • НМСУ «Горный» 1701
  • ХПИ 1534
  • НТУУ «КПИ» 213
  • НУК им. Макарова 543
  • НВ 1001
  • НГАВТ 362
  • НГАУ 411
  • НГАСУ 817
  • НГМУ 665
  • НГПУ 214
  • НГТУ 4610
  • НГУ 1993
  • НГУЭУ 499
  • НИИ 201
  • ОмГТУ 302
  • ОмГУПС 230
  • СПбПК №4 115
  • ПГУПС 2489
  • ПГПУ им. Короленко 296
  • ПНТУ им. Кондратюка 120
  • РАНХиГС 190
  • РОАТ МИИТ 608
  • РТА 245
  • РГГМУ 117
  • РГПУ им. Герцена 123
  • РГППУ 142
  • РГСУ 162
  • «МАТИ» — РГТУ 121
  • РГУНиГ 260
  • РЭУ им. Плеханова 123
  • РГАТУ им. Соловьёва 219
  • РязГМУ 125
  • РГРТУ 666
  • СамГТУ 131
  • СПбГАСУ 315
  • ИНЖЭКОН 328
  • СПбГИПСР 136
  • СПбГЛТУ им. Кирова 227
  • СПбГМТУ 143
  • СПбГПМУ 146
  • СПбГПУ 1599
  • СПбГТИ (ТУ) 293
  • СПбГТУРП 236
  • СПбГУ 578
  • ГУАП 524
  • СПбГУНиПТ 291
  • СПбГУПТД 438
  • СПбГУСЭ 226
  • СПбГУТ 194
  • СПГУТД 151
  • СПбГУЭФ 145
  • СПбГЭТУ «ЛЭТИ» 379
  • ПИМаш 247
  • НИУ ИТМО 531
  • СГТУ им. Гагарина 114
  • СахГУ 278
  • СЗТУ 484
  • СибАГС 249
  • СибГАУ 462
  • СибГИУ 1654
  • СибГТУ 946
  • СГУПС 1473
  • СибГУТИ 2083
  • СибУПК 377
  • СФУ 2424
  • СНАУ 567
  • СумГУ 768
  • ТРТУ 149
  • ТОГУ 551
  • ТГЭУ 325
  • ТГУ (Томск) 276
  • ТГПУ 181
  • ТулГУ 553
  • УкрГАЖТ 234
  • УлГТУ 536
  • УИПКПРО 123
  • УрГПУ 195
  • УГТУ-УПИ 758
  • УГНТУ 570
  • УГТУ 134
  • ХГАЭП 138
  • ХГАФК 110
  • ХНАГХ 407
  • ХНУВД 512
  • ХНУ им. Каразина 305
  • ХНУРЭ 325
  • ХНЭУ 495
  • ЦПУ 157
  • ЧитГУ 220
  • ЮУрГУ 309

Полный список ВУЗов

Чтобы распечатать файл, скачайте его (в формате Word).

Источник

Adblock
detector