Меню

Этанол сульфат меди реакция

Приготовление абсолютного спирта

Для приготовления абсолютного спирта в лабораторных условиях используются прокаленный (безводный) медный купорос.

Приготовление безводного купороса. Берут химически чистый синий купорос (если он крупнокристаллический, то его предварительно толкут в фарфоровой ступке) и прокаливают в фарфоровой чашке. В результате прокаливания происходит удаление кристаллизационной воды из молекулы медного купороса (CuSO4*5H2O) и получается безводный купорос белого цвета (CuSO4). При соприкосновении с водой такой безводный купорос вновь жадно поглощает воду и дает первоначальное соединение синего цвета, на чем и основано его применение для обезвоживания спирта.

Прокаливание ведут с соблюдением известных предосторожностей, а именно: мелко размельченный купорос небольшими порциями прокаливают на малом огне через асбестовую сетку в фарфоровой чашке (или медной посуде) при постоянном помешивании фарфоровой или стеклянной лопаткой. Нельзя пользоваться металлическим шпателем и вести прокаливание в железной или никелированной посуде. Несоблюдение указанных правил может повести к пережиганию, точнее, к разложению медного купороса с образованием окислов меди (CuO). Последнее обстоятельство весьма неблагоприятно сказывается на способности купороса поглощать воду.

Хорошо и осторожно прокаленный медный купорос должен быть совершенно белым или слегка голубоватым: при перекаливании он приобретает серый цвет. Пережженный купорос при соединении с водой дает грязно-зеленые тона, что является нежелательным, ибо затрудняет контроль за ходом обезвоживания спирта. Очень хорошо вести прокаливание купороса на электрической плитке малой мощности или даже в термостате при температуре 60—70°; в этом последнем случае мелко растолченный купорос рассыпают тонким слоем на картоне. Прокаливание в термостате при 60—70° идет медленно, около 3 недель (при ежедневном перемешивании), а при температуре 100° — в течение 1—2 дней (в фарфоровой чашке).

При прокаливании медный купорос начинает отдавать кристаллизационную воду уже при температуре 60°, а при 100° частично разлагается и становится серым.

Прокаленный купорос хранят в банке с притертой пробкой.

Для приготовления абсолютного спирта прокаленный белый купорос насыпают в большую широкогорлую банку и заливают 90° спиртом из такого расчета, чтобы столб спирта над купоросом превышал толщину слоя последнего не больше чем в 4—5 раз. Содержимое банки ежедневно взбалтывают в течение 4—5 дней, добиваясь посинения всей толщи оседающего купороса. После этого в банку подсыпают еще порцию белого купороса, но уже в меньшем количестве, примерно в 2—3 раза, и оставляют на 1—2 дня. Подсыпание купороса повторяют до тех пор, пока последняя порция его не перестанет синеть, тогда абсолютный спирт считается готовым. Такой абсолютный спирт хранится постоянно на медном купоросе и используется по мере надобности для различных целей.

Если обезвоживанию подвергается 95—96° спирт, то (прокаленный) купорос приходится добавлять не больше 1—2 раз, и выход абсолютного спирта в этом случае будет составлять около 60—70%. Относительно небольшой выход абсолютного спирта объясняется тем, что значительная часть его остается на купоросе.

Читайте также:  Уксус для очистки меди

Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет

Источник

Методические указания к выполнению лабораторных и практических работ «Органическая химия» (стр. 3 )

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5

Цель работы: 1. Закрепление теоретических знаний о свойствах спиртов.

2. Приобретение практических навыков.

Приборы и реактивы: этиловый спирт – С2Н5ОН, сульфат меди– CuSO4, K2 Cr 2 O7 –бихромат калия, Н2SO4– серная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, синий лакмус, штатив с пробирками, спиртовки.

Спиртами называются органические соединения, имеющие одну или несколько гидроксильных групп – ОН, присоединенных к углеводородному радикалу.

Спирты с одной гидроксильной группой называются одноатомными;

с двумя – двухатомными, более групп – ОН называются многоатомными.

Опыт №1. Взаимодействие этилового спирта с сернокислой медью.

2С2Н5ОН + CuSO4 = (С2Н5О)2Cu + Н2SO4

В сухую пробирку приливают насыщенный раствор сульфата меди и добавляют по каплям немного этилового спирта.

Смесь нагревают и наблюдают протекание реакции.

Записать наблюдения, указать изменение цвета, сделать вывод.

Опыт №2. Взаимодействие этилового спирта с бихроматом калия.

В сухую пробирку приливают насыщенный раствор бихромата калия K2 Cr 2 O7 и добавляют по каплям немного этилового спирта С2Н5ОН.

Смесь нагревают и наблюдают протекание реакции.

Записать наблюдения, указать изменение цвета, сделать вывод.

Опыт №3. Взаимодействие этилового спирта с серной кислотой.

В сухую пробирку приливают 1 N– раствор серной кислоты Н2SO4, и добавляют по каплям немного этилового спирта С2Н5 ОН.

Смесь нагревают и наблюдают протекание реакции.

Записать наблюдения, указать изменение цвета, сделать вывод.

Опыт №4. Качественная реакция трехатомного спирта глицерина.

В сухую пробирку прилить немного глицерина. В другую пробирку добавляют по каплям свежеприготовленный раствор гидроксида меди в присутствии щелочи натрия.

Образуется раствор ярко– синего цвета – глицерат меди.

Напишите уравнение реакции, сделайте вывод.

1. Назвать гомологический ряд спиртов.

2. Написать 2 изомера гексанола–1.

3. Назвать многоатомные спирты.

4. Каким по основности спиртом является этиленгликоль?

6. Какова растворимость глицерина в воде?

«Получение новых веществ из этилового спирта».

Цель работы: 1. Закрепление теоретических знаний об электронном строении этилового

2. Приобретение практических навыков.

Приборы и реактивы: этиловый спирт – С2Н5ОН, сульфат меди– CuSO4, K2 Cr 2 O7 –бихромат калия, Н2SO4– серная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, синий лакмус, штатив с пробирками, спиртовки.

Этиловый спирт СН3–СН2–ОН – бесцветная жидкость со своеобразным запахом, легче воды, хорошо растворяется в воде, температура кипения ниже, чем у воды и равна 78 градусам. Этиловый спирт или этанол является растворителем для многих неорганических и органических веществ.

Читайте также:  Через нитрат меди пропустили избыток сероводорода

Опыт №1. Получение водорода из этилового спирта.

Поместим в пробирку со спиртом немного натрия. Тотчас начинается реакция с выделением газа – водорода. Если выполнить расчет, то можно сделать вывод:

Из каждой молекулы спирта при реакции с натрием выделяется только один атом водорода. Это водород гидроксильной группы, он более подвижен и слабо связан с атомом углерода

Опыт №2. Получение бромэтана из этилового спирта.

В колбу емкостью 100 мл поместить смесь этилового спирта с серной кислотой (10 мл), добавить постепенно 3 мл воды и 5 г бромида калия или бромида натрия. Закрыть колбу пробкой с холодильником, конец которого поместить в пробирку с холодной водой. Нагревать смесь осторожно на водяной бане или через сетку. В приемнике постепенно образуется тяжелая жидкость. Это– бромэтан. Его перелить в делительную воронку и аккуратно отделить от воды.

1. Какой атом водорода принимает участие в реакциях присоединения?

2. Какие новые соединения можно получить из этилового спирта.?

3. Почему этиловый спирт хорошо растворим в воде?.

4. Дать название этилового спирта по международной номенклатуре.

5. В каких целях используется этиловый спирт?

Цель работы: 1. Закрепление теоретических знаний о свойствах альдегидов,

2. Формирование навыков лабораторного эксперимента.

Альдегидами называются органические соединения, имеющие в своем строении карбонильную группу – СОН, присоединенную к углеводородному радикалу.

Химические реактивы и приборы:

Формалин, аммиачный раствор оксида серебра, сульфат меди – CuSO4, гидроксид натрия NaOН, этиловый спирт – С2Н5ОН,, медная проволока, штатив с пробирками, спиртовка, спички.

Опыт №1. Получение альдегида из этилового спирта.

Налить в пробирку немного этилового спирта, накалить медную спираль на пламени горелки, чтобы медь покрылась черным налетом оксида и быстро опустить в пробирку с этиловым спиртом. Повторить эту операцию несколько раз, пока не появится запах альдегида.

Написать уравнение реакции, сделать вывод.

Опыт №2. Получение водорода из этилового спирта.

Формальдегид вместе с водородом пропускают над никелевым катализатором.

Появляется запах спирта – это проиэошло превращение формальдегида в метиловый спирт. Написать уравнение реакции, сделать вывод.

Опыт №3. Реакция «Серебряного зеркала».

В чистую пробирку налить аммиачный раствор оксида серебра, 4–5 капель формалина и смесь нагреть. На стенках пробирки появляется осадок металлического серебра.

Написать уравнение реакции, сделать вывод.

Опыт №4. Качественная реакция формальдегида.

Приготовить свежий раствор гидроксида меди, соединив в одной пробирке немного сульфата меди и гидроксида натрия. К образовавшемуся осадку прилить 2 мл формалина и смесь нагреть до изменения цвета.

Написать уравнение реакции, сделать вывод.

1. Какая группа атомов называется карбонильной?

2. Назовите гомологический ряд альдегидов, начиная с метаналя.

Читайте также:  Оксид меди 1 это осадок или нет

3. Напишите изомеры гептаналя.

4. Назовите область применения муравьиного альдегида, уксусного альдегида.

5. Где применяется реакция «серебряного зеркала»?

«Свойства карбонильных соединений»

Решение экспериментальных задач.

Цель работы: Закрепить теоретические знания о карбонильных

соединениях с помощью решения экспериментальных задач.

1. Сколько изомеров имеет пентаналь, напишите их структурные формулы и дайте

названия по систематической номенклатуре.

2. Напишите химическими реакциями получение этилового спирта из ацетилена.

Присутствует ли в промежуточной стадии альдегид? Если – да, то дайте ему название и подчеркните структурную формулу этого альдегида.

3. В реакции окисления бензилового спирта С6Н5–СН2ОН получается бензойный

альдегид С6Н5–СОН. Какой побочный продукт выделяется в ходе данного взаимодействия.

4. Выделите иэ ряда органических веществ карбонильные соединения и напишите их химические формулы:

Метанол, метаналь, ацетилен, ацетон, уксусная кислота, уксусный альдегид.

5. Напишите структурные формулы для 2,3–диметилпентаналя,

6. Укажите вторичный углерод в цепи ацетона.

7. Напишите, как из уксусного альдегида получить в две стадии бромэтан.

Составьте уравнения реакций.

8. Как реакцией гидрирования можно получить из формальдегида метиловый спирт?

Напишите уравнение реакции.

9. Определите молекулярные массы уксусного альдегида и пропионового альдегида. Сделайте сравнение, напишите вывод.

10. Определите плотность этанола по водороду.

«Свойства карбоновых кислот».

Цель работы: 1. Практическое изучение свойств карбоновых кислот;

2. Формирование навыков лабораторного эксперимента.

Химические реактивы и материалы:

4. Раствор медного купороса – CuS04

5. Раствор едкого натрия – NaОH

6. Карбонат кальция (мел) –СаСО3

7. Кристаллический уксуснокислый натрий

9. Пробирки, стеклянные палочки, спиртовки.

Карбоновыми называются органические кислоты, имеющие в своем строении карбоксильную группу –СООН, присоединенную к углеводородному радикалу. Кислоты с одной гидроксильной группой называются одноосновными, с двумя группами – двухосновными, с тремя и более – многоосновными карбоновыми кислотами.

Опыт № 1. Получение уксусной кислоты.

Поместить в пробирку 3 г ацетата натрия и прибавить 3 мл раствора серной кислоты. Пробирку закрыть пробкой с газоотводной трубкой, конец которой помещен в другую пробирку – приемник. Смесь нагреть, пока не соберется новая жидкость в приемнике. Появился запах уксусной кислоты.

Опыт № 2. Взаимодействие карбоновых кислот с металлами

Поместить в пробирку 1-2 гранулы цинка и прилить 2 мл уксусной кислоты.

Что наблюдается? Подогрейте пробирку. Изменился ли ход действия?

Напишите уравнение реакции, укажите образовавшийся запах, дайте название полученному веществу, сделайте вывод.

Опыт №3. Взаимодействие карбоновых кислот с оксидами металлов

Поместите в пробирку немного оксида меди, прилейте 1,5-2 мл уксусной кислоты и подогрейте до изменения окраски.

Запишите наблюдения, уравнения реакции, назовите полученное вещество, сделайте вывод.

Опыт № 4. Взаимодействие карбоновых кислот с основаниями

Источник

Adblock
detector