Меню

Этанол плюс сульфат меди

Приготовление абсолютного спирта

Для приготовления абсолютного спирта в лабораторных условиях используются прокаленный (безводный) медный купорос.

Приготовление безводного купороса. Берут химически чистый синий купорос (если он крупнокристаллический, то его предварительно толкут в фарфоровой ступке) и прокаливают в фарфоровой чашке. В результате прокаливания происходит удаление кристаллизационной воды из молекулы медного купороса (CuSO4*5H2O) и получается безводный купорос белого цвета (CuSO4). При соприкосновении с водой такой безводный купорос вновь жадно поглощает воду и дает первоначальное соединение синего цвета, на чем и основано его применение для обезвоживания спирта.

Прокаливание ведут с соблюдением известных предосторожностей, а именно: мелко размельченный купорос небольшими порциями прокаливают на малом огне через асбестовую сетку в фарфоровой чашке (или медной посуде) при постоянном помешивании фарфоровой или стеклянной лопаткой. Нельзя пользоваться металлическим шпателем и вести прокаливание в железной или никелированной посуде. Несоблюдение указанных правил может повести к пережиганию, точнее, к разложению медного купороса с образованием окислов меди (CuO). Последнее обстоятельство весьма неблагоприятно сказывается на способности купороса поглощать воду.

Хорошо и осторожно прокаленный медный купорос должен быть совершенно белым или слегка голубоватым: при перекаливании он приобретает серый цвет. Пережженный купорос при соединении с водой дает грязно-зеленые тона, что является нежелательным, ибо затрудняет контроль за ходом обезвоживания спирта. Очень хорошо вести прокаливание купороса на электрической плитке малой мощности или даже в термостате при температуре 60—70°; в этом последнем случае мелко растолченный купорос рассыпают тонким слоем на картоне. Прокаливание в термостате при 60—70° идет медленно, около 3 недель (при ежедневном перемешивании), а при температуре 100° — в течение 1—2 дней (в фарфоровой чашке).

При прокаливании медный купорос начинает отдавать кристаллизационную воду уже при температуре 60°, а при 100° частично разлагается и становится серым.

Прокаленный купорос хранят в банке с притертой пробкой.

Для приготовления абсолютного спирта прокаленный белый купорос насыпают в большую широкогорлую банку и заливают 90° спиртом из такого расчета, чтобы столб спирта над купоросом превышал толщину слоя последнего не больше чем в 4—5 раз. Содержимое банки ежедневно взбалтывают в течение 4—5 дней, добиваясь посинения всей толщи оседающего купороса. После этого в банку подсыпают еще порцию белого купороса, но уже в меньшем количестве, примерно в 2—3 раза, и оставляют на 1—2 дня. Подсыпание купороса повторяют до тех пор, пока последняя порция его не перестанет синеть, тогда абсолютный спирт считается готовым. Такой абсолютный спирт хранится постоянно на медном купоросе и используется по мере надобности для различных целей.

Если обезвоживанию подвергается 95—96° спирт, то (прокаленный) купорос приходится добавлять не больше 1—2 раз, и выход абсолютного спирта в этом случае будет составлять около 60—70%. Относительно небольшой выход абсолютного спирта объясняется тем, что значительная часть его остается на купоросе.

Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет

Источник

Взаимодействие этилового спирта с сульфатом меди

Формула реакции этиловый спирт + сульфат меди

Я могу ошибатся, но такая реакция наврядле пойдет.

В пробирку налейте около 1 мл 10% -ного раствора сульфата меди II и добавьте немного 10% -ного раствораНапишите уравнение реакции взаимодействия глицерина с гидроксидом меди II . 3. Будут ли этиловый и изоамиловый спирты реагировать с гидроксидом меди II ?

1.Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в веществах: Сульфат меди(II),нитрат железа(III),этиловый спирт,глюкоз

¿Как повысить градус этилового спирта с 95 до 96?

2. Почему изоамиловый спирт отслаивается над водой, а не наоборот? 3. Какие жидкие органические вещества при смешивании с водой будут образовывать слой над водой? Окисление этилового спирта оксидом меди II .

Если я не ошибаюсь, существует физическое ограничение на крепость спирта. И 95- это максимум, сколько ни перегоняй. Он же берет влагу из воздуха.

Только водоотнимащими реагентами.

Химия. причем 97% это предел, практически недостижимый.

Через негашеную известь или обезвоженный медный купорос пропустить.

6. Свойства этилового спирта 1.Рассмотрите выданный вам в пробирке образец этилового спирта. Понюхайте его.2. К 2 мл раствора щелочи в пробирке прилейте несколько капель раствора медного купороса сульфата меди II .

Медицинский спирт 96% а как сделать 100% или это невозможно?

Лучше разбавь до 40% и потреби

Взаимодействие железа с сульфатом меди. 9 сентября 2013 г. 22 27 Vladimir Kuznetsov Обсудить на форуме Жалоба на видео Поделиться. оборотни Окисление этилового спирта кристаллическим перманганатом калия Удивительная химическая реакция Взаимодействие.

Осушители используют.. но это надо только в орг-синтезах где вода — главный враг.. а в жизни абсолютированный спирт в общем то ни к чему..
невозможно — ректификаций.. посмотри азеотропы этанол-вода и все поймешь..
«Азеотроп этилового спирта с водой содержит 4,4 вес. % воды и перегоняется (без изменения состава) при температуре 78,15° С. »
Таким образом, для разделения азеотропных жидких смесей на составные компоненты необходимо применять иные (в частности, химические) методы. Так, например, этиловый спирт и вода образуют азеотроп (с положительным отклонением от закона Рауля) состава 95,57% спирта, кипящий при 351,13° К под давлением 101325 н Получить безводный спирт путем перегонки невозможно. Окончательное удаление воды в этом случае осуществляется уже химическими методами. В частности, к азеотропу этиловый спирт — вода добавляют окись кальция СаО, которая с водой образует гидроокись кальция Са (0Н) 2, после чего обезвоженный спирт отгоняют от Са (0Н) 2.

Читайте также:  Как можно в домашних условиях расплавить медь в домашних условиях

100 % спирт существует (он назван абсолютным) и активно применяется в химической промышленности. Правда, получить его не так просто и в спиртных напитках он не применяется.

Абсолютный спирт абсорбирует воду из воздуха, на кухне его получить нельзя

2. Почему изоамиловый спирт отслаивается над водой, а не наоборот? 3. Какие жидкие органические вещества при смешивании с водой будут образовывать слой над водой? Окисление этилового спирта оксидом меди II .

Это спирт от которого фуфайка вспыхивает?

Добавить еще 4% медицинского спирта

Кроме вышеописанных есть ещё метод с использование безводного сульфата меди, каждая молекула связывает 6 молекул воды, далее в перегон. ОЧ (99,99%) спирт мы покупали, поставлялся в запаянных ампулах по 10мл.

Больше 96 это уже в ваенке применяют и то это уже как что то там не помню и пить его нельзя

Отличить этиловый спирт от этиленгликоля возможно следующим способом Разбавить элементы в слабощелочной среде например сульфат меди . Спирт с сульфатом меди не даст никакой реакции, а этиленгликоль даст синее окрашивание.

Как пить спирт? Чистый спирт.

1. Напишите уравнение реакции взаимодействия этилового спирта и ук-сусной кислоты.Ход работы. В пробирку помещают 1 мл раствора гидроксида натрия, добавляют 1 мл воды и 2 капли раствора сульфата меди II .

Его лучше в вену колоть ))). Если он чистый.. . Пить это не реально.

По чуть чуть и запивать водой а лучше сразу разбавить

Обычно запивают водой. Главное, не вдыхать, пока не запьешь. Выдох — спирт — вода — вдох. Если вдохнешь, не запив, можно обжечь гортань и пищевод. Но лучше спирт не пить.. . Почитай про такую болезнь как острый панкреатит.. . Не дай бог.. . Через два дня рискуешь оказаться на приеме у апостола Павла.. .
Для полных дураков: 100%-ный спирт — огромная редкость. Получают его осушением 96%-ного спирта пятиокисью фосфора или безводным сульфатом меди (кстати, проба на присутствие воды в спирте — безводный сульфат меди — он слабо-салатового цвета, если начнет синеть, превращаясь в хорошо известный пятиводный кристаллогидрат — медный купорос, то вода в спирте есть! ) с последующей перегонкой. Пить 100%-ный спирт нельзя. Это верный ожог ротовой полости, гортани и пищевода, с гарантией, потому что он выжирает воду, откуда только можно, поглощает даже водные пары из воздуха. Но Вы его и не найдете. А вот 96%-ный — запросто. И найти и выпить. Но вредно, конечно.

6. К 2 мл раствора щелочи в пробирке прилейте несколько капель раствора медного купороса сульфата меди II . Что наблюдаете?этилового спирта этого не происходит II ? Напишите уравнение химической реакции взаимодействия глицерина с гидроксидом меди II .

Хочешь умереть пораньше что ли?

Чистый — какой? 96%? Или медицинский — 70%?
96% таки надо разводить. Медицинский с непривычки — тоже желательно))))))

Не эксперт конечно но чистый спирт (этиловый 100%) не советую только если в армии (только там так делают) и то не бз закуски, ну а там есть пара хороших рецептов стучи в агент расскажу)))

Реактивы и оборудование этиловый спирт ректификат , сульфат меди CuSO4 5Н2О в порошке пробирки, пипетки. В фарфоровой чашке или тигле нагревают на пламени горелки 1,5 2 г CuSO4 5Н2О, перемешивая соль медной проволочкой.

Мож, развести хоть чуть чуть) ) и заглатывать не дыша)))

Зажмурившись и занюхивая рукавом

«помилуйте, королева, разве я мог предложить даме водку-чистый спирт» Булгаков «Мастер и Маргарита»

Добавлять 100 грамм воды на поллитра спирта . Иначе обожжёшь пищевод .

Не стоит сожгете все вкусовые рецепторы Возвращатся вкус будет гдето месяц Бодяжить лучше Кстати могу дать прикольный рецепт Называется спирт по фельшерски Пол стакана холодного пива в него по ножу наливаете грамм 50 чистого Не перемешивать

НАВИГАЦИЯ Главная Справочник лекарств. веществ МЕДИ СУЛЬФАТ Медный купорос CUPRUM SULFURICUM Cupri sulfas.Этиловый алкоголь спирт, винный спирт, этиловый спирт spirit.

С уважением. сначала глоток воды, потом спирт и сразу опять воды. ни в коем случае не разбавляй — отрава.

На вдохе
т. е. наоборот чем водку

Глоток и глаза на выкате — примерно так))))))

Какие вещества относят к электролитам, а какие к не электролитам?

Вещества, распадающиеся на ионы в растворах или расплавах и потому проводящие электрический ток, называются электролитами. Вещества, которые в тех же условиях на ионы не распадаются и электрический ток не проводят, называются неэлектролитами.
Электролиты:
-водный раствор гидроксида калия
-расплав гидроксида калия
-водный раствор сульфата меди (II)
-соляная кислота
Неэлектролиты:
— этиловый спирт
— водный раствор глюкозы
-раствор кислорода в воде

Составьте структурные формулы диметилового эфира и этилового спиртаНапишите уравнение реакции взаимодействия метилового спирта и пропиленаСпирт сожгли и продукты сгорания пропустили через трубку, наполненную безводным сульфатом меди.

Вопрос к тем, к то занимается гальваникой или знает что это такое

Электролиты: водный раствор гидроксида калия, расплав гидроксида калия, водный раствор сульфата меди (2), соляная кислота.
Неэлектролиты: этиловый спирт, водный раствор глюкозы, раствор кислорода в воде.

96 % этиловый спирт С2Н5ОН , ацетон С3Н6О ,10% раствор сульфата магния МgSO4 , насыщенный раствор нейтральной соли — сернокислого Задание 2. Взаимодействие Д-глюкозы с раствором гидроксида меди Сu OH 2 в щелочной среде при нагревании.

Читайте также:  Пептидный крем для глаз меди пил

Для обнаружения воды в спирте применяют CuSO4 . при наличии воды в спирте раствор станет .

Как из 95 процентов мед спирта вытащить оставшиеся 5 процентов?-

ГОСТ Р 51723-2001
http://www.vsegost.com/Catalog/38/38019.shtml
http://www.sergey-osetrov.narod.ru/Projects/Distillation_and_Rectification/GOST_Alcohol_ethyl_rectificatios.htm
Остальные 5% — вода. Содержание же прочих примесей не превышает суммарно 0,2%.
Потому перегоняете на ректификационной колонке заполненной древесным (активированным) углём; обезвоживаете безводным сульфатом меди.
получение абсолютного этилового спирта, способ №2:
— этиловый спирт кипятят несколько часов на солевой бане с прокалённой CaO (1 вес. часть на 4 вес. части спирта) , перегоняют соединив приёмник плотно пробкой с холодильником и присоединив к тубусу приемника хлоркальциевую трубку. Спирт содержит примерно 0,5% воды, которую обычно в практике удаляют, прибавляя к спирту металлический кальций.

При реакции сульфата меди II с гидроксидом натрия выпадает осадок гидроксида меди II Видео отгонки этилового спирта из реакционной смеси после получения биодизеля. Исходным сырьем служит пищевое подсолнечное масло и этиловый спирт.

Помогите решить)

Помогите написать по химии: химические свойства глюкозы . .

Глюкоза может восстанавливаться в шестиатомный спирт (сорбит) . Как и все альдегиды, глюкоза легко окисляется. Она восстанавливает серебро из аммиачного раствора оксида серебра и медь (II) до меди (I).
Проявляет восстановительные свойства. В частности в реакции растворов сульфата меди с глюкозой и гидроксидом натрия. При нагревании эта смесь реагирует с обесцвечением (сульфат меди сине-голубой) и образованием красного осадка оксида меди (I).
Образует оксимы с гидроксиламином, озазоны с производными гидразина.
Легко алкилируется и ацилируется.
При окислении образует глюконовую кислоту, если воздействовать сильными окислителями на ее гликозиды, и гидролизовать полученный продукт можно получить глюкуроновую кислоту, при дальнейшем окислении образуется глюкаровая кислота.
Также обладает специфическими свойствами:
а) спиртовое брожение с образованием этилового спирта и углекислого газа
б) молочно-кислое брожение с образованием молочной кислоты,
в) маслянокислое брожение, при котором образуется масляная кислота, и выделяются углекислый газ и водород.

Температура кипения этилового спирта 351,37 К. 132.Составить в молекулярной и ионной формах уравнения реакций взаимодействия веществ йода бария и сульфата натрия нитрата бария и сульфата железа III дигидроксида меди и азотной кислоты.

1. вступает в реакцию этерификации как спирт
2. как альдегид легко окисляется аммиачным раствором оксида серебра (реакция «серебряного зеркала»
3. под действием катализатора (дрожжей) окисляется:
1) до этилового спирта (спиртовое брожение)
2) до молочной кислоты (молочнокислое брождение)
4. обугливается серной кислотой, обезвоживаясь

Помогите с лабораторной работой по химии.

В трех пронумерованных пробирках находятся бесцветные растворы белка, глюкозы и карбоновой кислоты.Как определить опытны

Ну если к глюкозе добавить дрожжи, то можно получить этиловый спирт

Выступление учащегося Влияние этилового спирта на организм человека . Написать реакцию получения нитроглицерина. Методика в стакан наливают спирт, в него опускают кусочек сырого мяса.

Качественные реакции карбоновых кислот
1) Реакция на лакмус
Для карбоновых кислот характерна отчетливая реакция на лакмус. На влажную лакмусовую бумажку нанесите каплю раствора уксусной кислоты.
2) Реакция с гидрокарбонатом натрия
Выделение углекислого газа при взаимодействии карбоновых кислот с гидрокарбонатом натрия может свидетельствовать о наличии карбоксильной группы. В пробирку налейте 2–3 мл 5%-го раствора соды и добавьте несколько капель уксусной кислоты.
Качественная реакция глюкозы с гидроксидом меди (II)
Реакция демонстрирует восстановительные свойства глюкозы. Прильем к раствору глюкозы раствор сульфата меди (II) и раствор щелочи. Раствор окрашивается в ярко-синий цвет. Будем нагревать раствор. Образуется желтый осадок гидроксида меди одновалентной, который превращается в красный осадок оксида меди одновалентной. Глюкоза окисляется до глюконовой кислоты.
При нагревании белок свертывается

Химия

В сухую пробирку налейте 2-3мл этилового спирта-ректификата и внесите в него полученный безводный сульфат меди II . Слегка нагрейте пробирку и размешайте ее содержимое. Наблюдайте изменение окраски сульфата меди.

Какие бывают яды?

Яд (синоним: токсикант, см. также близкое понятие — токсин) — вещество, приводящее в определенных дозах (небольших, относительно массы тела) или концентрациях к расстройству или нарушению тех или иных процессов жизнедеятельности организма, к возникновению отравления (интоксикации) или каких-либо заболеваний, патологических состояний.

Вещества с неблагоприятным действием, вырабатываемые опухолевыми клетками, инфекционными агентами (бактериями, вирусами, грибами), а также паразитами, принято называть токсинами.
Смысл слова токсикант — скорее «технологический».
Действие веществ в дозах, близких к токсическим, изучает наука токсикология.

Символ черепа и костей по традиции используется, чтобы помечать ядовитую субстанцию.
[править] Виды ядов

[править] По действию
Гематические яды (Heamotoxic) — яды, затрагивающие кровь.
Нейротоксичный яд (Neurotoxic) — яды, поражающие нервную систему и мозг.
Миотоксичные яды (Myotoxic) — яды, повреждающие мышцы.
Гемотоксины (Haemorrhaginstoxins) — токсины, повреждающие кровеносные сосуды и вызывающие кровотечение.
Гемолитические токсины (Haemolysinstoxins) — токсины, повреждающие красные кровяные тельца (эритроциты).
Нефротоксины (Nephrotoxins) — токсины, повреждающие почки.
Кардиотоксины (Cardiotoxins) — токсины, повреждающие сердце.
Некротоксины (Necrotoxins) — токсины, неспецифически разрушающие ткани.
Другие токсины

[править] По происхождению
Бактериотоксины (например, ботулотоксин (ботокс))
Микотоксины (например, афлатоксин, Т-2)
Алкалоиды растительного происхождения
Неорганические яды
Радиоизотопы
Экотоксиканты (Экотоксины)

[править] По назначению
Биоциды (преимущественно для обеззараживания поверхностей от микроорганизмов, грибков, водорослей)
Инсектициды
Пестициды (общая группа в сельском хозяйстве)
Фунгициды (противогрибковые средства)
Гербициды (для уничтожения растительности)
Родентициды (средства от грызунов)
Бактерициды (антибактериальные средства)
Акарициды (противоклещевые)
Моллюскоциды
Амёбоциды (средства против простейших)

Читайте также:  Сколько меди нужно в день человеку

Я могу ошибатся, но такая реакция наврядле пойдет.

Вопрос меня навёл на одну мысль. от любовника избавляемся.

Подскажите, пожалуйста, как решить задание по химии?

Разве ты не знаешь, что НЕЛЬЗЯ лить воду в серную кислоту. Будет много тепла и брызг. Но для того, чтобы отличить вещества, можно и ливануть водички хорошенько. С остальным пока ничего не придумал
Карбонат кальция во первых твердый, во вторых не растворяется в воде. Если в пробирке что-то твердое и нерастворимое, то это он. Остальные либо жидкие, либо растворимы (соль, селитра, калий о аш) .
Спирт смешанный с водой уменьшаются в объёме. Правда и грицерин, как сейчас вычитал.
Реакция селитры с водой идет с ПОГЛОЩЕНИЕМ тепла. Это, думаю, будет заметно

Реактивы и оборудование глицерин, 2%- ный раствор сульфата меди II , 10 % — ный.Объясните образование глицерата меди. Опыт 12. Реакции окисления этилового спирта.Опыт 15. Взаимодействие фенола с бромной водой.

Химики! Это Вам! Помогите. От этих задач зависит моя полугодовая оценка!

Реакция этерификации -. взаимодействие спиртов с органическими и неорганическими кислотами.для опыта 2- штатив с пробирками глицерин, вода, 10% -ные растворы гидроксида натрия и сульфата меди II , жидкости для исследования глицерин и этиловый.

Нужна помощь! Пропантерил-14 — это яд?

Химическая реакция этилового спирта с медью.это опыт когда медную проволоку накаливаем и опускаем в этиловый спирт и проволока становится чистой.

Закрытую школу пересмотрел кто то.

Закрытую школу пересмотрел

Физические свойства
Глицерин — бесцветная вязкая жидкость, неограниченно растворимая в воде. Сладкий на вкус, отчего и получил своё название (гликос — сладкий).
Химические свойства
Химические свойства глицерина типичны для многоатомных спиртов. Так, при дегидратации он образует акролеин:
HOCH2CH(OH)-CH2OH \to H2C=CH-CHO + 2 H2O,
и окисляется до глицеринового альдегида СН2ОНСНОНСНО, дигидроксиацетона СН2ОНСОСН2ОН или глицериновой кислоты СН2ОНСНОНСООН.
Взаимодействие глицерина с галогеноводородами или галогенидами фосфора ведёт к образованию моно- и дигалогенгидринов.
Глицерин этерефицируется карбоновыми и минеральными кислотами с образованием соответствующих эфиров. Так, с азотной кислотой глицерин образует тринитрат — нитроглицерин (получен в 1847 г. Асканио Собреро (англ.)), использующийся в настоящее время в производстве бездымных порохов.
Эфиры глицерина и высших карбоновых кислот — жиры являются важными метаболитами, важное биологическое значение играют также фосфолипиды — смешанные глицериды фосфорной и карбоновых кислот.
Качественная реакция на глицерин. Получить гидроксид меди (II). (Реакция взаимодействия сульфата меди (II) и гидроксида натрия. Выпадает осадок, который и является гидроксидом меди (II)). К данному раствору с осадком добавить интересующую смесь. Если в интересующей смеси присутствует глицерин, то голубой осадок превратится в раствор более темного цвета (темно-синий). Реакция происходит за счет отщепления по одному атому водорода из средней и крайней гидроксогруппы глицерина и присоединения атома меди к освободившемся атомам кислородаПрименение
Применяется в производстве
взрывчатых веществ (см. нитроглицерин),
кожи,
бумаги;
как компонент антифризов, некоторых клеёв,
в производстве кондитерских изделий и алкогольных напитков (как пищевая добавка E422).
Глицерин и биодизель
Наряду с метанолом, этанолом, метиловыми и этиловыми эфирами жирных кислот, а также терпеноидами, глицерин рассматривается, как потенциально приемлемое горючее для замены нефтяных топлив. Применяется для заполнения манометров — гашение гидроударов.
Применение в косметике
Широко применяется в изготовлении косметики и мыл. Ранее считалось, что глицерин хорош для смягчения кожи человека, однако в последнее время не все косметологи разделяют это мнение. Судя по всему, в небольших концентрациях, глицерин действительно способен удерживать некоторое количество воды, предохраняя кожу от чрезмерного высушивания. Чистый глицерин не используется для этой цели, так как сам слишком сильно высушивает кожу.
Применение в медицине
применяется как слабительное и дегидратирующее средство, широко используется в криобиологии в качестве криопротектора

Нет такого. Режерсер хотя бы реальное название яда дал, а то как-то не реалистично

По предмету «уход за больным» задали задание .

В прибор для окисления спиртов нальем немного этилового спирта.Получим гидроксид меди II сливанием растворов гидроксида натрия и сульфата меди II .Взаимодействие уксусной кислоты с оксидом меди II . Как и неорганические кислоты, уксусная кислота.

[ссылка заблокирована по решению администрации проекта]
«представитель растворов» звучит забавно.

Галоиды: йодинол, йодоформ, хлорамин.
Кислородотдающие: гидроперит, калия перманганат, перекись водорода.
Формальдегиды: Гексаметилентетрами, лизоформ, формалин.
Фенолы: деготь березовый, лизол медицинский, фенол.
Тиофены: ихтиол.
Красители: бриллиантовый зеленый, метиленовый синий, риванол.
Соли тяжелых металлов, алюминия и висмута: меди сульфат, цинка сульфат, колларгол (серебро) , диоцид (ртуть) . ксероформ (висмут) .
Кислоты и щелочи: борная кислота, мыло зеленое.
Продукты переработки нефти. Минеральные масла. Бальзамы: винилин, цигерол, нафталан.
Спирты: спирт борный спирт салициловый, спирт этиловый.
Препрата серы: мази серные.
Фитонциды: хлорфиллипт.

Помогите с задачками школьного курса по химии.

Химия задача

Помогите, пожалуйста, по биологиии.

Вы уверены, что вам нужно помочь именно с биологией?

Работа 2. Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди II .К образовавшемуся осадку в первой пробирке добавляют 0,5 мл глицерина, во второй 0,1 г маннита и в третьей — 0,5 мл этилового спирта.

Источник

Adblock
detector