Меню

Этандиол может реагировать с медью

34 . Кислородсодержащие органические вещества

Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов; фенола; альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложны х эфиров.

1. Метаналь может реагировать с

2. Аммиачный раствор оксида серебра является реактивом на:

3. Олеиновая кислота может вступать в реакции с

4. Этандиол-1,2 может реагировать с

5. Продуктами гидролиза сложных эфиров состава С 5 Н 10 О 2 могут быть

пропановая кислота и этанол

бутановая кислота и метанол

этановая кислота и пропанол

6. Продуктами гидролиза сложных эфиров состава С 6 Н 12 О 2 могут быть

пропановая кислота и пропанол

этаналь и диметиловый эфир

этановая кислота и бутанол

пентановая кислота и метанол

7. Продуктами гидролиза сложных эфиров состава С 7 Н 14 О 2 могут быть

этанол и пропановая кислота

пропаналь и диметиловый эфир

метановая кислота и гексанол

бутановая кислота и пропаналь

гексановая кислота и бутанол

пентановая кислота и этанол

8. Для предельных одноатомных спиртов характерны реакции

9. Метаналь может реагировать с

10. С муравьиной кислотой взаимодействуют:

11. Метанол взаимодействует с веществами:

12. Олеиновая кислота может вступать в реакции с

14. В каких рядах кислоты расположены в порядке увеличения кислотных свойств?

1) пропионовая — -> уксусная —> муравьиная

2) хлоруксусная —> уксусная —> муравьиная

3) уксусная —> хлоруксусная —> дихлоруксусная

4) дихлоруксусная —> хлоруксусная —>уксусная

5) масляная —> уксусная—> муравьиная

6) муравьиная —>уксусная —> 2,2-диметилпропановая

15. Какие реакции спиртов происходят за счет разрыва связи С — О?

16. К реакциям окисления, характеризующим свойства кислородсодержащих соединений, относятся

1) RCHO + Ag 2 О —>RCOOH + 2Ag

4) RCH 2 OH + CuO —> RCHO + Cu + H 2 О

17. Окисление ацетальдегида происходит в результате реакций, уравнения которых:

18. Метановая кислота взаимодействует с:

2) оксидом серебра (NH 3 р-р)

19. Этановая кислота взаимодействует с

Читайте также:  Свойство меди от температуры

20. Фенол взаимодействует с веществами:

21. Пропионовая кислота взаимодействует с веществами:

22. Пропаналь взаимодействует с

23. В отличие от метанола фенол

1) взаимодействует с гидроксидом натрия

2) вступает в реакции поликонденсации

3) взаимодействует с альдегидами

4) при окислении образует формальдегид

5) вступает в реакции этерификации

6) реагирует с хлоридом железа (III)

24. С разрывом связи О-Н у спиртов происходят реакции, уравнения которых

25. В отличие от одноатомных предельных спиртов фенолы

1) взаимодействуют с бромной водой

2) не реагируют со щелочами

3) вступают в реакции с хлоридом железа (III)

4) подвергаются межмолекулярной дегидратации

5) образуют сложные эфиры с карбоновыми кислотами

6) вступают в реакции поликонденсации

26. В отличие от этилового спирта фенол

1) взаимодействует с гидроксидом кальция

2) легко окисляется даже кислородом воздуха

Источник

Этиленгликоль: химические свойства и получение

Этиленгликоль C2H4(OH)2 или CH2(OH)CH2OH, этандиол-1,2 – это органическое вещество, предельный двухатомный спирт .

Общая формула предельных нециклических двухатомных спиртов: CnH2n+2O2 или CnH2n(OН)2

Строение этиленгликоля

В молекулах спиртов, помимо связей С–С и С–Н, присутствуют ковалентные полярные химические связи О–Н и С–О.

Электроотрицательность кислорода (ЭО = 3,5) больше электроотрицательности водорода (ЭО = 2,1) и углерода (ЭО = 2,4).

Электронная плотность обеих связей смещена к более электроотрицательному атому кислорода:

Атом кислорода в спиртах находится в состоянии sp 3 -гибридизации.

В образовании химических связей с атомами C и H участвуют две 2sp 3 -гибридные орбитали, а еще две 2sp 3 -гибридные орбитали заняты неподеленными электронными парами атома кислорода.

Поэтому валентный угол C–О–H близок к тетраэдрическому и составляет почти 108 о .

Водородные связи и физические свойства спиртов

Спирты образуют межмолекулярные водородные связи. Водородные связи вызывают притяжение и ассоциацию молекул спиртов:

Поэтому этиленгликоль – жидкость с относительно высокой температурой кипения.

Читайте также:  Переработка латуни в медь

Водородные связи образуются не только между молекулами спиртов, но и между молекулами спиртов и воды. Поэтому спирты очень хорошо растворимы в воде. Молекулы спиртов в воде гидратируются:

Чем больше углеводородный радикал, тем меньше растворимость спирта в воде. Чем больше ОН-групп в спирте, тем больше растворимость в воде.

Химические свойства этиленгликоля

Спирты – органические вещества, молекулы которых содержат, помимо углеводородной цепи, одну или несколько гидроксильных групп ОН.

Спирты – неэлектролиты, в водном растворе не диссоциируют на ионы; кислотные свойства у них выражены слабее, чем у воды.

1.1. Взаимодействие с раствором щелочей

При взаимодействии этиленгликоля с растворами щелочей реакция практически не идет, т. к. образующийся алкоголят почти полностью гидролизуется водой.

Равновесие в этой реакции так сильно сдвинуто влево, что прямая реакция не идет. Поэтому этиленгликоль не взаимодействует с растворами щелочей.

1.2. Взаимодействие с металлами (щелочными и щелочноземельными)

Этиленгликоль взаимодействует с активными металлами (щелочными и щелочноземельными).

Например, этиленгликоль взаимодействует с калием с образованием гликолята калия и водорода .

Алкоголяты под действием воды полностью гидролизуются с выделением спирта и гидроксида металла.

2. Реакции замещения группы ОН

2.1. Взаимодействие с галогеноводородами

При взаимодействии этиленгликоля с галогеноводородами группы ОН замещаются на галоген и образуются дигалогеналкан.

Например, этиленгликоль реагирует с бромоводородом.

2.2. Этерификация (образование сложных эфиров)

Многоатомные спирты вступают в реакции с карбоновыми кислотами, образуя сложные эфиры.

Например, этиленгликоль реагирует с уксусной кислотой с образованием эфира:

2.4. Взаимодействие с кислотами-гидроксидами

Этиленгликоль взаимодействует и с неорганическими кислотами, например, азотной или серной.

Например, при взаимодействии этиленгликоля с азотной кислотой образуется нитроэтиленгликоль :

3. Дегидратация

В присутствии концентрированной серной кислоты от спиртов отщепляется вода. При высокой температуре (180 о С) протекает внутримолекулярная дегидратация этиленгликоля и образуется соответствующий ацетальдегид.

Читайте также:  Трудности при сварке меди является

4. Окисление этиленгликоля

Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода).

Типичные окислители — оксид меди (II), перманганат калия KMnO4, K2Cr2O7, кислород в присутствии катализатора.

4.1. Окисление оксидом меди (II)

Этиленгликоль можно окислить оксидом меди (II) при нагревании. При этом медь восстанавливается до простого вещества.

4.2. Окисление кислородом в присутствии катализатора

Этиленгликоль можно окислить кислородом в присутствии катализатора (медь, оксид хрома (III) и др.).

4.3. Жесткое окисление

При жестком окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) этиленгликоль окисляется до щавелевой кислоты.

Например, при взаимодействии этиленгликоля с перманганатом калия в серной кислоте образуется щавелевая кислота

4.4. Горение этиленгликоля

При сгорании этиленгликоля образуется углекислый газ и вода и выделяется большое количество теплоты.

5. Дегидрирование этаниленгликоля

При нагревании спиртов в присутствии медного катализатора протекает реакция дегидрирования.

Например, при дегидрировании этиленгликоля образуется этандиаль

Получение этиленгликоля

1. Щелочной гидролиз дигалогеналканов

При взаимодействии дигалогеналканов с водным раствором щелочей образуются двухатомные спирты. Атомы галогенов в дигалогеналканах замещаются на гидроксогруппы.

Например, при нагревании 1,2-дихлорэтана с водным раствором гидроксида натрия образуется этиленгликоль

2. Гидрирование карбонильных соединений

Например, при гидрировании этандиаля образуется этиленгликоль

О=CН-CH=O + 2H2 CH2(OH)-CH2OH

3. Гидролиз сложных эфиров

При гидролизе сложных эфиров этиленгликоля и карбоновых кислот образуются этиленгликоль и карбоновая кислота.

4. Мягкое окисление алкенов

Мягкое окисление протекает при низкой температуре в присутствии перманганата калия. При этом раствор перманганата обесцвечивается.

В молекуле алкена разрывается только π-связь и окисляется каждый атом углерода при двойной связи.

При этом образуются двухатомные спирты (диолы).

Источник

Adblock
detector