Меню

Эндотермической реакцией является разложение гидроксида меди 2

Эндотермической реакцией является разложение гидроксида меди 2

Классификация химических реакций в органической и органической химии

2. Окислительно-восстановительной реакцией соединения является взаимодействие

1) цинка с соляной кислотой

2) углекислого газа с «известковой водой»

3) сероводорода с бромной водой

3. Реакцией замещения является

4. Реакцией замещения является взаимодействие

1) цинка с соляной кислотой

2) углекислого газа с «известковой водой»

3) этилена с бромной водой

4) серной кислотой с гидроксидом алюминия

5. Взаимодействие гидроксида натрия с серной кислотой является

1) экзотермической реакцией замещения

2) эндотермической реакцией обмена

3) эндотермической реакцией замещения

4) экзотермической реакцией обмена

6. Реакцией соединения, идущей без изменения степени окисления, является

2) взаимодействие углекислого газа с оксидом кальция

3) взаимодействие оксида меди с соляной кислотой

4) реакция азотной кислоты с бензолом

3) замещения и присоединения, соответственно

4) присоединения и замещения, соответственно

8. Взаимодействие ацетилена с водой является

1) каталитической реакцией замещения

2) некаталитической реакцией присоединения

3) каталитической реакцией присоединения

4) некаталитической реакцией замещения

9. Как в реакции замещения, так и в реакции присоединения с углеводородами вступает

10. Окислительно-восстановительной реакцией является разложение

11. Реакцией замещения является взаимодействие

1) этилена с бромной водой

2) углекислого газа с «известковой водой»

3) цинка с соляной кислотой

4) серной кислотой с гидроксидом алюминия

12. Эндометрической реакцией является

1) разложение гидроксида меди(II)

2) нейтрализация соляной кислоты гидроксидом натрия

3) взаимодействие водорода с кислородом

4) взаимодействие цинка с соляной кислотой

13. Каталитической является реакция

3) соляной кислоты с карбонатом натрия

1) разложения гидроксида алюминия

4) соединения сернистого газа с кислородом

15. Окислительно-восстановительной реакцией является разложение

16. К реакциям гидролиза не относится реакция

17. Реакцией обмена является взаимодействие

1) оксида кальция с азотной кислотой

2) угарного газа с кислородом

4) соляной кислоты с магнием

18.Окислительно-восстановительной реакцией соединения является взаимодействие

1) цинка с соляной кислотой

2) углекислого газа с «известковой водой»

3) сероводорода с бромной водой

19. Экзотермической реакцией является

2) разложение перманганата клия

3) нейтрализация серной кислоты гидроксидом калия

20. Обратимой является реакция

21. Реакция, уравнение которой

22. Реакцией нейтрализации является

23. Взаимодействие кислоты с основанием называется реакцией

24. Взаимодействие цинка с соляной кислотой относится к реакции

25. Взаимодействие карбоната натрия с гидроксидом кальция относится к реакции

26. Реакция, уравнение которой

1) обратимой, экзотемической

2) необратимой, экзотермической

3) обратимой, эндотермической

4) необратимой, эндотермической

27. Взаимодействие натрия с водой относится к реакциям

28. Реакциями замещения и присоединения соответственно являются

2) CH3COONa + HCl ? и C6H6 + Br2 к а т. ?

29. Взаимодействие метана с хлором является реакцией

1) соединения и экзотермической

2) замещения и эндотермической

3) соединения и эндотермической

4) замещения и экзотермической

30. К необратимым реакциям относится взаимодействие между

Ответы: 1-1, 2-1, 3-1, 4-1, 5-4, 6-2, 7-3, 8-3, 9-2, 10-1, 11-3, 12-1, 13-2, 14-1, 15-3, 16-2, 17-1, 18-4, 19-3, 20-3, 21-1, 22-2, 23-3, 24-4, 25-1, 26-1, 27-2, 28-1, 29-4, 30-1.

Читайте также:  Медь цинк селен для организма

Источник

Классификация реакций

Существует несколько классификаций реакций, протекающих в неорганической и органической химии.

По характеру процесса

Так называют химические реакции, где из нескольких простых или сложных веществ получается одно сложное вещество. Примеры:

В результате реакции разложения сложное вещество распадается на несколько сложных или простых веществ. Примеры:

В ходе реакций замещения атом или группа атомов в молекуле замещаются на другой атом или группу атомов. Примеры:

К реакциям обмена относятся те, которые протекают без изменения степеней окисления и выражаются в обмене компонентов между веществами. Часто обмен происходит анионами/катионами:

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)

Это те химические реакции, в процессе которых происходит изменение степеней окисления химических элементов, входящих в состав исходных веществ. ОВР подразделяются на:

    Межмолекулярные — атомы окислителя и восстановителя входят в состав разных молекул. Примеры:

Внутримолекулярные — атомы окислителя и восстановителя в составе одного сложного вещества. Примеры:

Диспропорционирование — один и тот же атом является и окислителем, и восстановителем

Замечу, что окислителем и восстановителем могут являться только исходные вещества (а не продукты!) Окислитель всегда понижает свою СО, принимая электроны в процессе восстановления. Восстановитель всегда повышает свою СО, отдавая электроны в процессе окисления.

От обилия информации можно запутаться. Я рекомендую сформулировать четко: «Окислитель — понижает СО, восстановитель — повышает СО». Запомнив эту информацию таким образом, вы не будете путаться.

ОВР уравнивают методом электронного баланса, с которым мы подробно познакомимся в разделе «Решения задач».

Обратимые и необратимые реакции

Обратимые реакции — такие химические реакции, которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях: прямом и обратном. При записи реакции в таких случаях вместо знака «=» ставят знак обратимости «⇆».

Классическим примером обратимой реакции является синтез аммиака и реакция этерификации (из органической химии):

Необратимые реакции протекают только в одном направлении, до полного расходования одного из исходных веществ. Главное отличие их от обратимых реакций в том, что образовавшиеся продукты реакции не взаимодействуют между собой с образованием исходных веществ.

Иногда сложно бывает отличить обратимую реакцию от необратимой, однако я дам несколько советов, которые советую взять на вооружение. В результате необратимых реакций:

  • Образуются малодиссоциирующие вещества (например — вода, однако есть исключения — реакция этерификации)
  • Реакция сопровождается выделение большого количества тепла
  • В ходе реакции образуется газ или выпадает осадок

Примеры необратимых реакций:

NaOH + HCl = NaCl + H2O (образуется вода)

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (сопровождается выделением большого количества тепла)

Реакции и агрегатное состояние фаз

Фазой в химии называют часть объема равновесной системы, однородную во всех своих точках по химическому составу и физическим свойствам и отделенную от других частей того же объема поверхностью раздела. Фаза бывает жидкой, твердой и газообразной.

Читайте также:  Сечение шины заземления по пуэ медь

Все реакции можно разделить на гетеро- и гомогенные. Гетерогенные реакции (греч. heterogenes — разнородный) — реакции, протекающие на границе раздела фаз, в неоднородной среде. Скорость таких реакций зависит от площади соприкосновения реагирующих веществ.

К гетерогенным реакциям относятся следующие реакции (примеры): жидкость + газ, газ + твердое вещество, твердое вещество + жидкость. Примером такой реакции может послужить взаимодействие твердого цинка и раствора соляной кислоты:

Гомогенные реакции (греч. homogenes — однородный) — реакции, протекающие между веществами, находящимися в одной фазе.

К гомогенным реакциям относятся (примеры): жидкость + жидкость, газ + газ. Примером такой реакции может служить взаимодействие между растворами уксусной кислоты и едкого натра.

Реакции и их тепловой эффект

Все реакции можно разделить на те, в ходе которых тепло поглощается, или, наоборот, тепло выделяется. Представьте пробирку, охлаждающуюся или нагревающуюся в вашей руке — это и есть тот самый тепловой эффект. Иногда тепла выделяется так много, что реакции сопровождаются воспламенением или взрывом (натрий с водой).

Экзотермические реакции (греч. exo — вне) — химические реакции, сопровождающиеся потерей энергии системой и выделением тепла (той самой энергии) во внешнюю среду. При написании химических реакций в конце экзотермических ставят «+ Q» (Q — тепло), иногда бывает указано точное количество выделяющегося тепла. Например:

NaOH + HCl = NaCl + H2O + 56 кДж

К экзотермическим реакциям часто относятся реакции горения, соединения.

Исключением является взаимодействие азота и кислорода, при котором тепло поглощается:

Как уже было отмечено выше, если тепло выделяется во внешнюю среду, значит, система реагирующих веществ потеряло это тепло. Поэтому не должно казаться противоречием, что внутренняя энергия веществ в результате экзотермической реакции уменьшается.

Энтальпией называют (обозначение Н), количество термодинамической (тепловой) энергии, содержащееся в веществе. Иногда с целью «запутывания» в реакции вместо явного +Q при экзотермической реакции могут написать ΔH 0, так как внутренняя энергия веществ увеличивается. Например:

CaCO3 = CaO + CO2↑ ; ΔH > 0 (значит реакция эндотермическая, так как внутренняя энергия увеличивается)

Замечу, что не все реакции разложения являются эндотермическими. Широко известная реакция разложения дихромата аммония («вулканчик») является примером экзотермического разложения, при котором тепло выделяется.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Источник

Эндотермической реакцией является разложение гидроксида меди 2

Виртуальная химическая школа

Тестовый практикум по ЕГЭ

Классификация химических реакций в органической и органической химии

2. Окислительно-восстановительной реакцией соединения является взаимодействие

1) цинка с соляной кислотой

2) углекислого газа с « известковой водой »

3) сероводорода с бромной водой

3. Реакцией замещения является

Читайте также:  Диск пильный для меди

4. Реакцией замещения является взаимодействие

1) цинка с соляной кислотой

2) углекислого газа с « известковой водой »

3) этилена с бромной водой

4) серной кислотой с гидроксидом алюминия

5. Взаимодействие гидроксида натрия с серной кислотой является

1) экзотермической реакцией замещения

2) эндотермической реакцией обмена

3) эндотермической реакцией замещения

4) экзотермической реакцией обмена

6. Реакцией соединения, идущей без изменения степени окисления, является

2) взаимодействие углекислого газа с оксидом кальция

3) взаимодействие оксида меди с соляной кислотой

4) реакция азотной кислоты с бензолом

3) замещения и присоединения, соответственно

4) присоединения и замещения, соответственно

8. Взаимодействие ацетилена с водой является

1) каталитической реакцией замещения

2) некаталитической реакцией присоединения

3) каталитической реакцией присоединения

4) некаталитической реакцией замещения

9. Как в реакции замещения, так и в реакции присоединения с углеводородами вступает

10. Окислительно-восстановительной реакцией является разложение

11. Реакцией замещения является взаимодействие

1) этилена с бромной водой

2) углекислого газа с « известковой водой »

3) цинка с соляной кислотой

4) серной кислотой с гидроксидом алюминия

12. Эндометрической реакцией является

1) разложение гидроксида меди(II)

2) нейтрализация соляной кислоты гидроксидом натрия

3) взаимодействие водорода с кислородом

4) взаимодействие цинка с соляной кислотой

13. Каталитической является реакция

3) соляной кислоты с карбонатом натрия

1) разложения гидроксида алюминия

4) соединения сернистого газа с кислородом

15. Окислительно-восстановительной реакцией является разложение

16. К реакциям гидролиза не относится реакция

17. Реакцией обмена является взаимодействие

1) оксида кальция с азотной кислотой

2) угарного газа с кислородом

4) соляной кислоты с магнием

18.Окислительно-восстановительной реакцией соединения является взаимодействие

1) цинка с соляной кислотой

2) углекислого газа с « известковой водой »

3) сероводорода с бромной водой

19. Экзотермической реакцией является

2) разложение перманганата клия

3) нейтрализация серной кислоты гидроксидом калия

20. Обратимой является реакция

21. Реакция, уравнение которой

22. Реакцией нейтрализации является

4) 3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl

23. Взаимодействие кислоты с основанием называется реакцией

24. Взаимодействие цинка с соляной кислотой относится к реакции

25. Взаимодействие карбоната натрия с гидроксидом кальция относится к реакции

26. Реакция, уравнение которой

1) обратимой, экзотемической

2) необратимой, экзотермической

3) обратимой, эндотермической

4) необратимой, эндотермической

27. Взаимодействие натрия с водой относится к реакциям

28. Реакциями замещения и присоединения соответственно являются

2) CH3COONa + HCl → и C6H6 + Br2 к а т. →

29. Взаимодействие метана с хлором является реакцией

1) соединения и экзотермической

2) замещения и эндотермической

3) соединения и эндотермической

4) замещения и экзотермической

30. К необратимым реакциям относится взаимодействие между

Ответы: 1-1, 2-1, 3-1, 4-1, 5-4, 6-2, 7-3, 8-3, 9-2, 10-1, 11-3, 12-1, 13-2, 14-1, 15-3, 16-2, 17-1, 18-4, 19-3, 20-3, 21-1, 22-2, 23-3, 24-4, 25-1, 26-1, 27-2, 28-1, 29-4, 30-1.

Источник

Adblock
detector