Меню

Элементы подгруппы меди химические свойства

Химические свойства. Подгруппа меди.Общая характеристика элементов

Подгруппа меди

Подгруппа меди.Общая характеристика элементов. Способы получения и свойства.
Подгру́ппа ме́ди — химические элементы 11-й группы периодической таблицы химических элементов . В группу входят переходные металлы, из которых традиционно изготавливают монеты:медь Cu, серебро Ag и золото Au. На основании строения электронной конфигурации, к этой же группе относится и рентгенийRg,

Медь и её соединения.

CuO + C Cu + CO

CuO + CO Cu + CO2

CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu

2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2 + 2H2SO4
(на катоде) (на аноде)

Взаимодействует с неметаллами при высоких температурах:

2Cu + O2 2CuO
Cu + Cl2 CuCl2

Медь стоит в ряду напряжений правее водорода, поэтому не реагирует с разбавленными соляной и серной кислотами, но растворяется в кислотах – окислителях:

3Cu + 8HNO3(разб.) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O
Cu + 4HNO3(конц.) Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Cu + 2H2SO4(конц.) CuSO4 + SO2 +2H2O

Сплавы меди с оловом — бронзы, с цинком — латуни.

Соединения одновалентной меди

Встречаются либо в нерастворимых соединениях (Cu2O, Cu2S, CuCl), либо в виде растворимых комплексов (координационное число меди – 2):

CuCl + 2NH3 [Cu(NH3)2]Cl

Оксид меди (I) — красного цвета, получают восстановлением соединений меди (II), например, глюкозой в щелочной среде:

2CuSO4 + C6H12O6 + 5NaOH Cu2O + 2Na2SO4 + C6H11O7Na + 3H2O

Соединения двухвалентной меди

Оксид меди (II) — чёрного цвета. Восстанавливается под действием сильных восстановителей (например, CO) до меди. Обладает основным характером, при нагревании растворяется в кислотах:

CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O

Гидроксид меди (II) Cu(OH)2 — нерастворимое в воде вещество светло-голубого цвета. Образуется при действии щелочей на соли меди (II):

CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4

При нагревании чернеет, разлагаясь до оксида:

Cu(OH)2 CuO + H2O

Типичное основание. Растворяется в кислотах.

Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H + Cu 2+ + 2H2O

Растворяется в растворе аммиака с образованием комплексного соединения (координационное число меди – 4) василькового цвета (реактив Швейцера, растворяет целлюлозу):

Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2

Малахит Cu2(OH)2CO3. Искусственно можно получить по реакции:

2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O Cu2(OH)2CO3 + 2Na2SO4 + CO2

Разложение малахита:
Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2 + H2O

Дополнительную информацию о меди , её свойствах и применении можно получить здесь

Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет

Источник

Подгруппа меди — Химические элементы 11-й группы периодической таблицы химических элементов

Подгруппа меди

  • Подгруппы меди. Свойства элемента I In-r p p- относительно низкая химическая активность элементов подгруппы меди N s Для этого есть 2 причины. Во-первых, замечательный эффект атомов S E вторжение в (n-Y) D непосредственно под d- Раковина[с золотом (и-2)/для раковины].
  • Во-вторых, (/- прод- Фракция и радиус соединения d и / или атом сокращения (золото) значительно Меньший радиус атома щелочного металла[g(K)> g (Cu), g (Rb)> g (Ag)、 g (Cs)> g (Au)]. в результате металлы подгруппы меди характеризуются несравнимыми К электронам, чем щелочные металлы. В элементах группы IB реализуются окислительные состояния+ 1,+ 2 и+3.Для Наиболее характерны соединения меди со степенями окисления+1 и+2 Золото+1 и+3, серебро+1.

Очень большое значение первого потенциала ионизации, OEO, аффинность Людмила Фирмаль

Все они, как правило, произносятся Это становится все сложнее. Серебро несколько выходит из этого набора элементов. Не только окисление товарищ. Даже если она серебряная. Отличается от меди и золота(цвет, температура плавления, энергия распыления、 И так далее). Эта вторичная периодичность элементов группы IB является、 Их химия металлов.

Читайте также:  Нитрат меди в гидрооксид меди

Получение природных соединений и металлов, все Элементы группы IB относительно редки на Земле Лаять. Сульфид меди (CU2S-блеск меди, CuFeS2- Пирит меди) и кислородсодержащих соединений[Cu2O-CU、 Cu2 (OHJCO3-Малахит). помимо серебра Серебро Ag2S, серебро входит в состав Полиметалла Тяжело ore. As для золота известен минерал карабаллит (AuTe2), но обычно Это родное государство. Медь получают сухим восстановлением окисленных сульфидов. Сосредоточить.

Диоксид серы SO2 выделяется при сжигании сульфидов Для производства серной кислоты. Восстановленный черновой меди промывают Электрохимическая очистка. От анода, шуга возвысится.- Металлический, селен, теллур и т. д. В целом производство меди Экскурсия по безотходным технологиям. Серебро получают путем обработки нескольких металлов. SIC (серебро, свинец, цинк) сульфидная руда.

После окисления Обжиг концентрата проводят так, чтобы расплав цинка был усилен серебром. Триста десять После этого цинк отгоняется, свинцовая смесь окисляется и серебро набухает Он подвергается электрохимической очистке. Способ извлечения цианида Chy gold сначала очищается золотом, а затем обрабатывается Раствор NaCN в растворе air. In в этом случае золото образует комплекс na [Au (CNJ]. Он осаждается цинком: 2Na [Au (CN2)] + Zn = Na2 [Zn(CNL] + 2Au

Таким образом, серебро также может быть извлечено из бедных ore. In ртутный метод Породы, содержащие золото, обрабатывают ртутью для получения амальгамы золота. После этого ртуть отгоняется, а металлическое золото остается. Физико-химические свойства. Медь и золото В отличие от большинства металлов, они имеют ярко выраженный цвет. Медь Красное, желтое золото. Серебро не яркое color. It это как игра.

Многие металлы-это белые блестящие металлы. Это потому, что он четко определен Высокая отражательная способность металла. Для сравнения есть несколько Следующие константы являются репрезентативными для группы IB: Ай Си АГ Содержание земной коры、 Масса, фракция,% 3, 6, 4 Валентная электронная конференция конфигурация [Ар] 3rfloo4s1 Атомный радиус, Нм 0,128 Ионный радиус, Нм 0,093 Потенциал ионизации, в ч: е-> е + + е 7.726 Ви 2.0 Температура плавления 1083°с Температура кипения, ° С2600 Плотность, г / см3 8,96

Например (РП-Р / Е), Б 0.521 0.799 1.691 Е°(Эр! П / Э), Б / 0.337 НАПРИМЕР (E? Р / Е), Б-1.50 Что касается серебра, то наблюдается недооценка (по сравнению с медью и золотом) Температура плавления и кипения, энергия распыления, величина первого Иона Национальный potential. At в то же время, серебро является самым высоким Теплопроводность и электропроводность (металлы одинаковой чистоты) Тью.

Все это объясняется тем, что он менее восприимчив к валентным электронам серебра Проникание особенной стабильностью 4рф-полно усаженный Оболочка (уже в ПД). в результате стабильно Состояние окисления+1. На воздухе медь покрывается рыхлым слоем основного карбоната, серебра Золото не изменяется, но из-за присутствия сероводорода оно становится черным(Ag2S).

Химическая активность элементов подгруппы меди снижается сверху вниз. Об этом Свидетельство положительных значений, которые естественным образом увеличиваются Стандартный потенциал электрода. Характерные соединения. Характеристика Оксид e2o известен всеми своими элементами. Cu2O подвергается прямому взаимодействию Реакция меди с кислородом, Ag2O и Au2O- Гидроокислы.

Cu2O растворяется при 1235°С, Ag2O и Aigo без разложения При нагревании до 200°C он распадается на компоненты. Из гидроксида EON AgOH является стабильным, остальные 2 разлагаются на воду и E2O. Гидроксид серебра-амфотерный электролит-с более выраженными основными свойствами. Так что ПК )= 3.6,Р / МФА = 11.4.

Читайте также:  Стеновые панели под медь

Форма меди для элементов подгруппы pv’ — в дополнение к электронам, химические связи также участвуют Электрон (k-1) энергии оболочки C (ближней энергии) показывает степень Окисление-это свойство(так называемое. экстра вирджин Нью Йорк.)Из оксида, состояние окисления которого составляет+2 и+3, CuO и Au2Oz являются стабильными. 2-й, который получается при непосредственном взаимодействии компонентов-осторожно Обезвоживание Au (OH) s-CU (OHJ и Au (OH) s получить Щелочь растворимых солей Cu2 +и Au3+.

Гидроксид C (OHJ и Ас (ОНК бисексуал: Cu (OHJ + 2NaOH = Na2 [Cu (OHL] Au (OHK + KOH = K [Au (OHL] Известный черный оксид разлагается назад (ag2o-темно-коричневый) При 100 ° С (2d2d8 = −13,4 кДж / моль)、 Ag2SO4 и выделяет кислород. Анодное окисление растворенного АГО в HCL4、 Это приводит к образованию Ag2O3.В Ag2O3、 Решение.

Таким образом, бинарные соединения со степенью окисления+2 и+3 В серебре он нестабилен. Действие перекиси водорода на высокую щелочь Раствор растворимых солей Cu2 +получает гранатовый красный порошок Cu2Oz-He. Он уже выделяет кислород при 100°C, например, это самый сильный окислитель Мер окисляет соляную кислоту до хлора.

Моногалиды характерны в основном для серебра. ro показывает стабилизированное положение оксидации+ 1.It хорошо известно о серебре Все моногариды плавятся без decomposition. At то же время, что и золото Моногалиды почти нехарактерны. Поэтому одно-фторирование золота неизвестно、 Остальные нестабильны, даже монохлориды. Энтальпия образования Al равна +4.0 кДж / медь молибден галогенид является промежуточным и однофазным- Читать тоже не существует.

Большая часть окисленного состояния галогенида меди+2 CuF2 стабилен и не попадает iodide. In в случае золота все галогениды известны в той или иной степени +3 без окисления. Соединения с другими неметаллами. Для меди, получить Нестабильная византийским гидрид разлагается при комнатной температуре (AH°f2gs = +21 кДж / моль).Серебро и золото не взаимодействуют с водородом. При синтезе непосредственно из элементов образуются сульфиды Cu2S и CuS. Оба соединения Это Нилла, которая является общей для природы.

При нагревании в вакууме разлагается уе Cu2S и серы. Медь образует много соединений с селеном и теллуром. Наиболее стабильными являются Cu2Se (^m,= 1113°C) и Cu2Te( Людмила Фирмаль

Медь, серебро и Золото-это сложное соединение. Комплексное образование Целостность элементов группы IB объясняется несовершенством воздушной оболочки (и −1( Состояние окисления+2 или более), и связыванием пары электронов ty Та же траектория, что и у лиганда. Потому что последний фактор является доминирующим Роль метода комплексообразования при переходе от меди к золоту Значение увеличивается из-за нестабильности более тяжелой ^ электронной пары Элементы.

Среди кислотных комплексов Е ( + ) наиболее стабильным является цианид compound. So если [cci] » pa’Nest — 5.96 и[Cu (CNJ) pa’Nest 16.0 case. As упомянутый выше, более тяжелый В случае элементов повышается стабильность аналогичных комплексов: [Ag (CNJ » (pKnest 21.1) и [Au (CNJ] — (pa’Nest 38.8).Комплекс AG +действительно важен [Ag (S2O3J) 3〜он образуется, когда фотографический материал фиксируется тиосульфуровой кислотой.

Натрий Na2S2O3.In это случай AgBr, который не разлагается под действием света сцепления Это солидный комплекс и будет решением: AgBr + 2Na2S2O3 = Na3 [Ag (S2O3J] + NaBr Водный комплекс катиона металла подгруппы меди неустойчив. С (+1) и Ag ( — ) — l) гораздо более стабилен, чем аммиак. Золото в состоянии окисления+2 не образует комплексов. Серебро.

Читайте также:  Окись меди порошок 100г

Бинарное соединение Ag (+2)образует более слабый и стабильный фтор Комплекс[AgF3]»и [AgF4] 2″. Производная C ( — ) −2) одинаково отличительна、 Для первичных соединений и комплексов. Хорошо известный синий Водный комплекс[Cu (H2OL) 2+и кристаллическая медь в водном растворе Сульфат CuSCv5H2O, это пример супер-сложного комплекса Ния. Устойчивый аммиак-это k. it характеризуется ч. 4([Си(NH3 л] 2+, Па ^ е 12.7), и Комплекс [Cu (NH3N] 2+может быть получен только с жидким аммиаком.

Гидроксо-комплекс [Cu ( — ) −2) анион [CU (OHL) 2 «(pa’Nest 16.1) синий Цвет, Cu (OHJ темный Щелочной раствор. Медные соли состава CrCiOg отсутствуют в составе solution. In Q1Q В твердом состоянии они могут быть синтезированы путем спекания оксидов (или солей Листового металла и CUO: К2СО3 + Сио = K2Ci02 + СО2 Ai (+3) — очень стабильный цианид [Au (CNL)〜(p ^ nest 56.0) И тиоцианат [Au (CNSL) «(p-Kzest 42>°) комплекс.

Стабильность цианида Комплекс определяется наложением 2 факторов: повышением степени окисления Сильное кристаллическое поле комплексообразователя и лиганда CN、 Откройте серию спектроскопической химии. Важное значение в области химии Гидроксо-и хлорокомплексы Au (+3). Au (OH) s и Cu (OHJ легко) Путем образования [Au (OHL] — растворяется в щелочи.

Это больше Последняя сила более естественно сильна по сравнению с [Cu (OHL) 2 АУ (ОХК, чем КР (OHJ. Когда золото растворяется в царской водке、 A11CI3.Комплекс персистенции H [AuC14] (pa’Nest 21.3) представляет собой соляную кислоту Кислота: Au + HNOS +4НС1 = н [аис14] + N0 + 2н2о Медь и серебро в состоянии окисления+3、 Комплексообразование. Для меди известен ярко-зеленый октагидрат с высоким спином. Комплекс Хедрика[CuFg] 3, а серебро образует квадратный комплекс[AgF4]〜.

Он действует как катион внешней сферы и как элемент подгруппы Пырьев. Все эти соединения являются сильными окислителями. Химия металлов. Роль и значение элементов подгруппы меди в металлах Трудно переоценить химию. Достаточно сказать, что соединение кур-впервые. наковы были обнаружены в Си-Ай system.

In система фазы лавеса-Cu-Mg、 В системе Cu-Zn изучены электронные соединения Юма-Ротери. Ниже приводится Особенности взаимодействия этих металлов: Система Характер взаимодействия Приставка wii КР-АГ Ограниченный Твердый раствор масло Ши Непрерывный Твердый раствор АГ-Ау Непрерывный Твердый раствор То, что находится друг под другом, достойно внимания В периодической системе медь и серебро образуют ограниченное твердое тело Thieves.

At в то же время, медь и золото обеспечивают непрерывное твердое тело solution. By Возможность обеспечения непрерывного твердого раствора в других переходах Серебро также отличается по металлам (плюс-образуется, минус — не образуется- является): Ми Новый Палладий П. Медь+ + + + Серебряный±— Золото+ + ± Однако латунь имеет тенденцию образовывать ограниченный твердый раствор, такой как Серебро на первом месте:

Я Ли Компакт-Диск ЗН Ал Га В СН ПБ Медь -+ — + +± Серебро+ + ++ ++ ++ Золото-)-_ Другие системы обусловлены способностью образовывать металлы и металлиды Д. И. Менделеев различал медь и золото. Эти металлы образуются вместе с другими металлами Как правило, некоторые элементы совпадают и растворяются в несогласии- Ся металлид. Поэтому, согласно подгруппе химические свойства металла IB показывает четкий 2-й frequency. At в то же время、 Данный металл является (n-l) d- Орбита.

Если вам потребуется заказать решение по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.

Источник

Adblock
detector