Меню

Электролитическая диссоциация уравнение хлорид меди 2

Гидролиз хлорида меди (II)

Общие сведения о гидролизе хлорида меди (II)

Представляет кристаллы желто-бурого (темно-коричневого) цвета; в виде кристаллогидратов — зеленого. Молярная масса – 134 г/моль.

Рис. 1. Хлорид меди (II). Внешний вид.

Гидролиз хлорида меди (II)

Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый. Теоретически возможна вторая ступень. Уравнение гидролиза имеет следующий вид:

CuCl2 ↔ Cu 2+ + 2Cl — (диссоциация соли);

Cu 2+ + HOH ↔ CuOH + + H + (гидролиз по катиону);

Cu 2+ + 2Cl — + HOH ↔ CuOH + + 2Cl — + H + (ионное уравнение);

CuCl2 + H2O ↔ Cu(OH)Cl +HCl (молекулярное уравнение).

Cu(OH)Cl ↔ CuOH + + Cl — (диссоциация соли);

CuOH + + HOH ↔ Cu(OH)2↓ + H + (гидролиз по катиону);

CuOH + + Cl — + HOH ↔ Cu(OH)2↓ + Cl — + H + (ионное уравнение);

Cu(OH)Cl + H2O ↔ Cu(OH)2↓ + HCl (молекулярное уравнение).

Примеры решения задач

Задание Докажите, что в составе хлорида меди (II) присутствует катион меди (II) и хлорид-анион. Приведите ионные уравнения реакций.
Ответ Перед тем, как доказать качественный состав соли запишем уравнение её диссоциации:

Наличие хлорид-анионов в растворе можно доказать с помощью катионов серебра – будет образовываться творожистый осадок белого цвета, нерастворимый в кислотах:

Чтобы доказать наличие в растворе катионов меди (II) нужно прилить в пробирку раствор аммиака. В результате в пробирке будет наблюдаться ярко-синее окрашивание за счет образования комплексного соединения ионов меди (II) с молекулами аммиака:

Задание Запишите уравнение электролиза раствора хлорида меди (II). Какая масса вещества на катоде выделится, если электролизу подвергнут 5 г хлорида меди (II)?
Решение Запишем уравнение диссоциации хлорида меди (II) в водном растворе:

Условно запишем схему электролиза:

Тогда, уравнение электролиза водного раствора хлорида меди (II) будет выглядеть следующим образом:

Рассчитаем количество вещества хлорида меди (II), используя данные, указанные в условии задачи (молярная масса – 134г/моль):

Согласно уравнению реакции

Тогда рассчитаем массу выделившейся на катоде меди (молярная масса – 64 г/моль):

Источник

Электролитическая диссоциация уравнение хлорид меди 2

Агрегатное состояние вещества
Агрегатное состояние вещества бывает твёрдое, жидкое и газообразное. (Существует ещё плазма, но об этом в школе обычно не говорят.)
НАПРИМЕР, вода при нормальном давлении может быть
в твёрдом состоянии (лёд) – при температуре 0 градусов по Цельсию и ниже
в жидком состоянии – при температуре ниже + 100 градусов по Цельсию
в газообразном состоянии – при температуре + 100 градусов и выше.
ТВЁРДОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА – это такое состояние, при котором атомы, молекулы или ионы, из которых состоит вещество, плотно прижаты друг к другу, образуя прочную кристаллическую решётку.
КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЁТКА бывает ИОННАЯ, АТОМНАЯ И МОЛЕКУЛЯРНАЯ.
ЖИДКОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА – это такое состояние вещества, при котором атомы, молекулы или ионы вещества двигаются относительно друг друга на близких расстояниях.
ГАЗООБРАЗНОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА – это такое состояние вещества, при котором атомы, молекулы или ионы вещества двигаются относительно друг друга на больших расстояниях (расстояниях, намного больших, чем размеры частиц, из которых состоит вещество).
Т.е., в твёрдом состоянии частица вещества плотно прижаты друг к другу, при переходе в жидкое состояние эти частицы начинают двигаться, разрушая кристаллическую решётку, а в газообразном они разлетаются друг от друга на большие расстояния. И всё это получается благодаря энергии, которую получают частицы вещества, например, при нагревании.

ИЗМЕРЕНИЕ ВЕЩЕСТВ, НАХОДЯЩИХСЯ В РАЗНЫХ АГРЕГАТНЫХ СОСТОЯНИЯХ

Вещество в твёрдом агрегатном состоянии измеряется по его массе (г, кг, ц, т)
1кг=1000г, 1ц=100кг, 1т=1000кг

Вещество в жидком состоянии – по его объёму (см3=мл, дм3=л, м3)
1л=1000мл, 1 м3=1000л
Чтобы объём перевести в массу, нужно воспользоваться формулой:

m = V x p
p – плотность вещества (г/см3)

Вещество в газообразном состоянии измеряется по объёму V ( л, см3). Чтобы перевести V (объём) газа в m (массу), нужно воспользоваться ЗАКОНОМ АВОГАДРО.
любые газы при одинаковых условиях (температура, давление, количество) занимают одинаковый объём.
1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) (T = 0 градусов по Цельсию,P = 760 мм ртутного столба) занимает объём V = 22,4 л

Источник

Электролитическая диссоциация уравнение хлорид меди 2

Наибольшее количество ионов образуется при полной электролитической диссоциации 1 моль

Все представленные вещества — сильные электролиты.

При диссоциации 1 моль получается 2 моль ионов и 3 моль ионов итого 5 моль ионов.

Для гидроксида натрия — суммарное количество ионов 2 моль

Для гидроксида бария — 3 моль

Для хлорида алюминия — 4 моль

При растворении 0,1 моль газа в воде образовалось 0,2 моль ионов. Укажите газ.

1)

2)

3)

4)

Количество образовавшихся ионов ровно в 2 раза больше количества молекул газа.

, , — слабые электролиты. Их степень диссоциации много меньше единицы. Значит, количество ионов будет сильно меньше количества исходных молекул.

— сильный электролит( полностью распадается на ионы)

и количество ионов в 2 раза больше количества исходных молекул

Источник

Читайте также:  Плотность меди система си
Adblock
detector